1r ciclo Separación de Iones por Precipitación Selectiva

[Laron]

Hola a todos, tengo un problema que traté de resolver pero la respuesta no me convenció, a ver si me hechan una mano, dice así:
Se añade lentamente NaI a una disolución que es 0,010 M en Cu+ y 0,010 M en Ag+
$\displaystyle K_{ps_{CuI}} = 5,1x10^-12$
$\displaystyle K_{ps_{AgI}} = 1,5x10^-16$
a)Cuál compuesto empezará a precipitar primero?
b)Calcule [Ag+] en el momento justo en el que el CuI comienza a precipitar.

En la parte a supuse que el que se precipitaba primero era el AgI, ya que su Kps es menor, en la parte b a partir de la expresión de Kps, igualé la concentración de I- de ambas reacciones y despejé para [Ag+] pero me daba cero o casi cero gracias y

NaClu2 _/

[H2SO4]

Re: Separación de Iones por Precipitación Selectiva

Efectivamente comienza a precipitar antes el que tiene el Kps menor.

Para averiguar la concentración de Ag(+) en el instante en que comienza a precipitar el CuI no tienes más que calcular la concentración de I(-) en ese instante, cuando todavía la concentración de CuI es 0.010:

$5.1^{-12} = [I^-]\cdot0.010$

Con el valor de I(-) en ese instante, ya puedes calcular la concentración de Ag(+) con la expresión del Kps del AgI. Debería dar del orden de 10^-7 M.

Saludos

[Laron]

Re: Separación de Iones por Precipitación Selectiva

Con el valor de I(-) en ese instante, ya puedes calcular la concentración de Ag(+) con la expresión del Kps del AgI. Debería dar del orden de 10^-7 M.

Pues ese orden fue el que me dio, pero me pareció incorrecto , muchas gracias sulfúrico

NaClu2 _/