moles y equivalentes

[umiko]

¡Hola!

Por favor, ¿alguien podría ayudarme con la equivalencia de equivalentes a moles?

Muchas gracias de antemano.

[quasarilla]

Re: moles y equivalentes

Hola,

La molaridad es el número de moles de soluto que hay por litro de disolución. Así, si tienes una disolución de ácido sulfúrico 0.8 M indicas que tienes 0.8 moles de soluto ( 78.4 g de ácido sulfúrico) en un litro de disolución.

En cambio, la normalidad es el número de equivalentes de soluto que hay en un litro de disolución . Si tienes un disolución de ácido sulfúrico 0.3 N, tu disolución contiene por cada litro 0.3 equivalentes de ácido sulfúrico, es decir:




Tendrás 14.7 g de ácido sulfúrico.

En las valoraciones se utilizan a veces las normalidades con preferencia porque simplifican los cálculos. En ese caso:

Si y son los volumenes utilizados en la disolucion problema (X) y de la disolución conocida (C),
y y sus normalidades,
entonces como : nº Eq X = nº Eq C, tenemos :

[umiko]

Re: moles y equivalentes

gracias por tu respuesta, pero yo sólo quiero saber cual es la equivalencia entre moles y equivalente, por ejemplo si hay 30 miliequivalentes de sodio, ¿cúantos milimoles son?

[[Beto]]

Re: moles y equivalentes

No soy muy bueno en química pero según recuerdo eso dependía de las sustancias que se esten reaccianando, lo que si se puede relacionar el la molaridad con la normalidad por un factor $\theta$.

Corrijanme si me equivoco.

[carroza]

Re: moles y equivalentes

Si buscas en wikipedia "Equivalente" te sale:

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Equivalente
De Wikipedia, la enciclopedia libre

En química, un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción en el que interviene la substancia formadora. Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.

El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).

En ocasiones, podemos conocer la cantidad de equivalentes (nequiv) en un determinado volumen (V), despejando la fórmula de normalidad (N). n_{equiv}= N {\cdot} V

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Total, que para el acido sulfurico, el numero de equivalentes es el doble del numero de moles,
pero para el acido clorhidrico, el numero de equivalentes es igual al numero de moles