Otras carreras Propiedades coligativas (soluciones)

[Narutoo]

Hola necesitaria que por favor me explicaran como resolver los siguientes ejercicios:

1-Se tiene una solución acuosa de HF 1,50M y densidad 1,10 g/ml.calcular la temperatura de ebullición de la solución si el grado de disociación del ácido es de 40%(Ke=0,51ºC7molal,Te(H2O)100ºC
2- el ácido benzoico (soluto no volatil y no disociable) contiene 68% de C,26,2 % de O y el resto de H. Al disolver 1,62 g de ácido en agua se obtuvieron30 ml de una solución cuya densidad es 1,06 g7ml y que solidifica a 272,30 K. Hallar la fórmula molecular de la especie disuelta. T fusion H2O=273,14ºK, Kc H2O=1,86 ºC/m

Desde ya muchas gracias...

[arivasm]

Re: Propiedades coligativas (soluciones)

Como sabes, el aumento de la temperatura de ebullición o el descenso de la de congelación son proporcionales a la molalidad de la disolución, $\Delta T=K m$, siendo ésta el cociente entre los moles de soluto y la masa del disolvente (expresada en kg).

1-Se tiene una solución acuosa de HF 1,50M y densidad 1,10 g/ml.calcular la temperatura de ebullición de la solución si el grado de disociación del ácido es de 40%(Ke=0,51ºC7molal,Te(H2O)100ºC

En este caso te dan la constante de proporcionalidad, con lo que el centro del problema es conocer la molalidad de la disolución. Como ésta es la misma en una gota que en una piscina olímpica llena de la disolución, para su cálculo podemos tomar la cantidad que nos resulte más cómoda, como por ejemplo 1 L que, por la densidad, serán 1100 g de disolución.

Como en 1 L se han disuelto 1,50 moles de HF, con la masa molar de esta substancia puedes saber cuántos gramos se ha disuelto. Al restarlos a 1100 g tienes la masa de disolvente (recuerda que debes expresarla en kg), que será el denominador de la molalidad.

Si el soluto no se disociase, el numerador de la molalidad sería 1,50 moles. Sin embargo, como es un ácido débil y el 40% está disociado en F- y H+, tendrás que habrá tres solutos: el 60% de 1,50 (0,90 moles) de HF, el 40 % de 1,50 (0,60 moles) de H+ y ese mismo número de F-. Por tanto, el numerador de la molalidad será 0,90+0,60+0,60=2,10 moles.

Una vez que tienes la molalidad, calculas el aumento del punto de ebullición y con éste la temperatura que te piden.

Si no me he equivocado, deberás obtener 101,0 ºC.

2- el ácido benzoico (soluto no volatil y no disociable) contiene 68% de C,26,2 % de O y el resto de H. Al disolver 1,62 g de ácido en agua se obtuvieron30 ml de una solución cuya densidad es 1,06 g7ml y que solidifica a 272,30 K. Hallar la fórmula molecular de la especie disuelta. T fusion H2O=273,14ºK, Kc H2O=1,86 ºC/m

Antes de nada quiero decir que hay un error en los datos y que la composición centesimal en C del ácido benzoico es 68,8% y no 68%.

De algún modo este ejercicio es opuesto del anterior. Ahora puedes calcular muy fácilmente la molalidad de la disolución a partir del descenso crioscópico y la constante.

Como antes, restando a la masa de disolución (que puedes determinar con el volumen de ésta y la densidad) la masa de soluto, puedes conocer la masa de disolvente. Con la molalidad que calculaste sabes los moles de soluto que, como en este caso es no disociable, serán todos de ácido benzoico.

Puesto que conoces la masa de soluto (1,62 g) y el número de moles puedes conocer su masa molecular. No tienes más que aplicarle los porcentajes de los elementos y traducir los resultados a moles de éstos para conocer la fórmula molecular.

Deberías encontrar que es C7O2H6.