Otras carreras pH disoluciones acuosas

[Narutoo]

Hola alguien me podría explicar el siguiente ejercicio??

Ordenar en forma creciente de pH las siguientes soluciones acuosas ( todas de igual concentración): NH4ClO,NaOH,HClO,HNO2,KCN,NH4Cl,HClO4,H2SO4,KCLO,NH4NO2
Ka(HNO2)=6*10^-4 ,Ka(HCN)=7*10^-10,Kb(NH4OH)=1,8*10^-5,Ka(HCLO)3,6*10^-8

[aaaaaa12]

Re: pH disoluciones acuosas

Hola, de todos los compuestos que te dan: NH4ClO,NaOH,HClO,HNO2,KCN,NH4Cl,HClO4,H2SO4,KCLO,NH4NO2

todos son sales menos: NaOH(base fuerte que se disocia por completo), HClO,HNO2,HClO4,H2SO4.
En las sales debes tener en cuenta que se disocian de la manera:
KCN------> K(+) + CN(-) y en este caso el potasio+ se hidrata, mientras que el CN- se hidroliza de la forma(deberas tener en cuenta si la sal proviene de base fuerte y acido fuerte, base debil y acido fuerte....)

CN- + H2O------> HCN + H(+) con constante de ionizacion(hidrólisis) Kh=Kw/Ka.

en el caso del acido sulfurico, al ser diprotico cede dos protones en dos etapas, pero podras despreciar la segunda por ser mucho menor la cantidad de protones que resultan, quedandote con:

H2S04 +H20-----> HSO4(-) + H(+)

En el ejercicio te dicen de igual concentración, coje una de 1M para simplificar cálculos.
Se podría hacer mentalmente(sin operar) basandose en las constantes y en lo comentado.
Un saludo.

[arivasm]

Re: pH disoluciones acuosas

Hay una sal que es algo más "retorcida" que las demás: el nitrito de amonio, $NH_4NO_2$, puesto que ambos iones, $NH_4^+$ y $NO_2^-$, tienen formas conjugadas débiles.

Si el ejercicio consiste en hacer un cálculo del pH, entonces habrá que manejar los equilibrios de disociación tanto del hidróxido amónico como del ácido nitroso (y el de autoionización del agua, por supuesto). Si basta con hacer una predicción "a ojo" es fácil ver que puesto que la constante de acidez del ácido nitroso es algo mayor que la de basicidad del hidróxido amónico, el ión $NH_4^+$ será un ácido algo más fuerte que básico el ión $NO_2^-$, por lo que el pH de la disolución será próximo a 7 aunque levemente ácido.