Hola, mi duda es la siguiente, para calcular por ejemplo el ph de una disolucion 0,1 Molar de un acido de Ka1= 3x10{}^{ }-7 (3x10-7) y ka2= 6x10{}^{ }11 (6x10-11), se podria despreciar la segunda disociacion del acido y dar el ph en funcion de la concentracion de protones de la primera ionizacion. Ahora bien, juntando ambas expresiones de esta forma:
HA2+H20---------HA- + H+)
-------------------------------------- )----> HA2 + 2H20-------A2- + 2H+
HA- + H20-------A2- + H+ )
Y teniendo en cuenta que la nueva constante de esta reaccion se halla multiplicando Ka1 por Ka2, no entiendo por que no da la misma concentracion de protones, o semejante, y por tanto tampoco coincide el pH.
MUCHAS GRACIAS.
Muchas gracias.
HA2+H20---------HA- + H+)
-------------------------------------- )----> HA2 + 2H20-------A2- + 2H+
HA- + H20-------A2- + H+ )
Y teniendo en cuenta que la nueva constante de esta reaccion se halla multiplicando Ka1 por Ka2, no entiendo por que no da la misma concentracion de protones, o semejante, y por tanto tampoco coincide el pH.
MUCHAS GRACIAS.
Muchas gracias.
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