Secundaria base mas fuerte

[varo94]

cual es la base mas fuerte, el ion acetato el ion sulfato siendo pKa=4.75 para el acido acetico y para el iion hidrogenosulfato=1.92 , lo unico que se me ocurre es calcular la Ka de las dos elevando con una potencia de 10 los logaritmos, y me sale para el ion sulfato una
$Ka={1.77x10}^{-5}$ y para el otro $Ka=0.012$ y ahora con el producto ionico del agua kw=ka*kb entonces

$Kb=\frac{{1x10}^{-14}}{{1.77x10}^{ -5}}={5.64x10}^{ -5}$ y

$Kb=\frac{{1x10}^{-14}}{0.012}={8.33x10}^{-13 }$

por tanto el ion acetato es una base mas fuerte, pero no se si se hace así

[arivasm]

Re: base mas fuerte

Es correcto. De todos modos, si la pregunta es simplemente cualitativa lo podemos razonar sin hacer cálculos: la base conjugada más fuerte corresponderá al ácido más débil, y éste será el que tenga el menor $K_a$. Como $K_a = 10^{-pKa}$ eso significa que el que tenga el pKa mayor será más débil. Por tanto, ciertamente el ión acetato será una base más fuerte que el ión sulfato.