1r ciclo Problema con concentración y densidad

[Pepealej]

Hola, tengo el siguiente problema que no tengo ni idea de como se hace. Llevo un rato dándole vueltas pero no consido averiguar como resolverlo. ¿Alguien puede echarme una mano? Gracias

Se prepara una disolución acuosa de nitrato de plata 0.1 M de densidad d=1,012 g/cm3. Se necesitan 52,3 mL de esta disolución para precipitar completamente 50 mL de otra disolución obtenida disolviendo 5 g de una mezcla de yoduro potásico y cloruro potásico en agua hasta 500 mL de disolución.
a. Calcule los gramos de nitrato de plata que contienen los 52,3 mL de disolución 0.1 M, y la
fracción molar de ésta sal en la disolución.
b. Calcule la composición de la muestra inicial de yoduro potásico y cloruro potásico,
DATOS: masas atómicas (g/mol): Ag: 107,9; Cl: 35,45; I: 126,9; K: 39,10

Si pudieras ir explicando lo que haceis estaría genial

[arivasm]

Re: Problema con concentración y densidad

a) Como te dan la molaridad y el volumen puedes determinar el número de moles de nitrato de plata (0,00523 moles). Con la masa molar de este compuesto obtienes su masa (0,89 g).

Por otra parte, con la densidad puedes saber la masa de disolución (52,93 g). Restándole a ésta la masa de nitrato de plata sabes la de agua (52,04 g), que puedes pasar a moles (2,8911). Con esta cifra y la de moles de nitrato de plata tienes la fracción molar de este último (0,0018).

b) Como cada ión Ag+ precipita un ión de Cl- o uno de I-, teniendo en cuenta además que cada mol de nitrato de plata da lugar a 1 mol de Ag+, sabemos que en la segunda disolución (la de la mezcla) la suma de los moles de Cl- y de I- es igual a 0,00523 moles. Pero cada mol de I- procede de 1 mol de KI, e igualmente cada mol de Cl- procede de un mol de KCl. Por tanto, la suma de moles original de KI y KCl vale 0,00523 moles. En otras palabras, si llamamos x a los moles originales de KI e y a los de KCl tenemos que x+y=0,00523 moles.

La segunda ecuación que necesitamos para encontrar x e y procede de que la masa de la mezcla eran 5 g. Como la masa molar del KI es 166 g/mol y la del KCl es 74,55 g/mol tenemos que 166 x + 74,55 y = 5.

Una vez que tengas x e y puedes traducir esas cantidades de moles a gramos (166 x para KI y 74,55 para KCl) y con ellas expresar el % en masa. Otra salida, más cómoda (pero menos habitual para referirse a la composición de una mezcla de sales) es recurrir a la fracción molar y decir, por ejemplo, que la de KI era x/(x+y)=x/0,00523.