1r ciclo Kps: producto de solubilidad

[Pepealej]

Hola, tengo el siguiente ejercico que no tengo muy claro como resolver. Si alguien pudiera echarme una mano se lo agradecería mucho:

Una disolución acuosa contiene una concentración de iones Ba2+ 0,01M. Se añade cromato potásico para precipitar BaCrO4.
a) ¿Cuál es la concentración de ion cromato cuando empieza a aparecer el precipitado?;
b) ¿Cuál es la concentración de ion bario cuando la de cromato es 10–4M?;
c) ¿qué porcentaje del bario inicial permanece en disolución?;
Kps(BaCrO4)=2·10^-4;

Tengo algo echo, pero llevo un lío tremendo, así que mejor no lo escribo.

[H2SO4]

Re: Kps: producto de solubilidad

Quizás no te salga porque el producto de solubilidad del cromato de bario no es el que tú tienes, sino $2\cdot 10^{-10}$.

Un saludo

[Pepealej]

Re: Kps: producto de solubilidad

Realmente no me sale porque no se hacerlo.

[H2SO4]

Re: Kps: producto de solubilidad

Equilibrio del cromato de bario:

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

a) Admitiendo que $K_{ps}=2\cdot 10^{-10}$, la expresión del producto de solubilidad nos da

$K_{ps}=2\cdot 10^{-10} = [CrO_4^{2-}]\cdot [Ba^{2+}]$

Al ir añadiendo iones $CrO_4^{2-}$ el producto de las concentraciones va aumentando hasta que llega a valer lo mismo que el producto de solubilidad. En ese momento comienza la precipitación del cromato de bario, y la concentración de $CrO_4^{2-}$ en ese instante es

$2\cdot 10^{-10} = [CrO_4^{2-}]\cdot 0.01$

de donde

$[CrO_4^{2-}] =2\cdot 10^{-8}$ M

b) Cuando la concentración del $CrO_4^{2-}$ sube hasta $10^{-4}$, la concentración de $Ba^{2+}$ será

$2\cdot 10^{-10} = 10^{-4}\cdot [Ba^{2+}]$

$[Ba^{2+}] = 2\cdot 10^{-6}$ M

c) El porcentaje de iones bario que queda en disolución será

[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida]

Saludos