Polaridad alcanos

[rhahuhlh]

Re: Polaridad alcanos

Pod ante todo gracias por la corrección, mi profesor me ha mencionado que el momento dipolar es instantáneo como tú decías.

[carroza]

Re: Polaridad alcanos

Hola. La idea es que no tienes que fiarte ni de la wikipedia, ni de los profes, ni de la web de física. Debes razonar las cosas, y entenderlas por tí mismo.

He expuesto un argumento para justificar que el momento dipolar de moléculas simétricas es cero. Si este argumento te parece razonable, y no está de acuerdo con lo que te dicen los profes, preguntales, a ver si te convencen de lo contrario.

Un saludo

[pod]

Re: Polaridad alcanos

Ahora que has mencionado lo del momento dipolar eléctrico, sí que prácticamente es cero en los dos, pero hay una muy pequeña polaridad casi indescriptible sobre el hexano por lo menos según algunos de mis profesores químicos.

Como narices te fías de wikipedia, dónde cualquiera puede escribir lo que le de la gana, solo revisaran si está puesto en orden.
Yo prefiero fiarme de profes con la carrera de química y con experiencia laboral. No se tú...

Yo, a riesgo de meter la gamba, prefiero fiarme del hecho que no hayas acabado de entender lo que decían "tus profesores químicos".

¿Estás seguro que se referían a polaridad permanente? Muy posiblemente se refieran a un momento dipolar instantáneo, que rápidamente se cancela. Es el fenómeno que da lugar a los enlaces químicos llamados "puentes de hidrógeno". Pero, desde luego, son moléculas sin momento dipolar neto permanente.

[rhahuhlh]

Re: Polaridad alcanos

Vamos a ver, si la molécula de Hexano es como aparece en wikipedia


http://es.wikipedia.org/wiki/Hexano

Como narices te fías de wikipedia, dónde cualquiera puede escribir lo que le de la gana, solo revisaran si está puesto en orden.
Yo prefiero fiarme de profes con la carrera de química y con experiencia laboral. No se tú...

[carroza]

Re: Polaridad alcanos

Vamos a ver, si la molécula de Hexano es como aparece en wikipedia


http://es.wikipedia.org/wiki/Hexano


y tuviera un momento dipolar eléctrico apuntando en cualquier dirección, al darle la vuelta (girarlo 180 grados) , el momento dipolar cambiaría de signo. Pero por simetría, si le das la vuelta el hexano se queda igual. Así que su momento dipolar debe ser estrictamente cero.

A ver que dicen tus profes de química si les cuentas esto.

Saludos

[rhahuhlh]

Re: Polaridad alcanos

Ahora que has mencionado lo del momento dipolar eléctrico, sí que prácticamente es cero en los dos, pero hay una muy pequeña polaridad casi indescriptible sobre el hexano por lo menos según algunos de mis profesores químicos.

[carroza]

Re: Polaridad alcanos

Hola.

No soy químico, pero yo diría que la polaridad (imagino que os referis al momento dipolar eléctrico) tanto del butano como del hexano es estrictamente cero. Esto se debe a las propiedades de simetría de las moléculas: las moléculas correspondientes son invariantes frente a inversión espacial.

Saludos

[rhahuhlh]

Re: Polaridad alcanos

Es decir, el hexano es más polar que el butano?

Sí, porque el butano no es polar, pero el hexano si lo es (aunque en una muy pequeña medida).

[my_atomlife]

Re: Polaridad alcanos

Es decir, el hexano es más polar que el butano?

[rhahuhlh]

Re: Polaridad alcanos

Hola, mira los dos prácticamente no son polares pero hay una pequeña diferencia:
El n-hexano es muy, pero que muy poco polar, y el n-butano, bueno este no tiene nada de polar prácticamente.

Bueno espero que te haya servido.

[my_atomlife]

Hola, tenia una pregunta muy sencilla pero que me tiene preocupada por no saber responderla...

Qué es más polar, el n-butano o el n-hexano?

Muchas gracias por escucharme!

Saludos