2o ciclo Estequiometria

[rruisan]

tengo el siguiente ejercicio:

La reaccion entre el monoxido de nitrogeno y oxigeno para formar dióxido de nitrógeno es un paso determinante para la formación del smog fotoquímico

a) Cuantos moles de dióxido de nitrógeno se formaran por la reacción completa de 0.254 mol de oxigeno

entonces:

$2 NO + O_2 \to 2NO_2$

lo que hice es solo una simple regla de 3, si la masa molecular del $O_2$ es $31.99\frac{g}{mol}$ y la de $2NO_2$ es $91.9976 \frac{g}{mol}$


entonces la cantidad de moles de $NO_2$ es 0.73 moles, pero el libro dice que debe dar $0.508$ moles.

Por lo que no veo donde esta el error. Gracias de antemano.

[Al2000]

Re: Estequiometria

Si 1 mol de oxígeno produce 2 moles de dióxido de nitrógeno, entonces 0.254 mol de oxígeno producirán...?

[gdonoso94]

Re: Estequiometria

Si te das cuenta la estequiometría de la reacción viene dada por los coeficientes estequiométricos. Para cada mol de $O_2$ se consumen dos moles de $NO$. Luego si sólo se consumen 0.254 moles de oxígeno, se consumirán $2\cdot 0.254$ moles de $NO$, que es justo 0.508.

Un saludo!

[rruisan]

Re: Estequiometria

ya veo Al muchas gracias, pero entonces no se toma en cuenta los moles que también hay de monoxido de oxigeno, ya que pensaba que al sumarse los moles del reactivo deberian dar los 0.508 moles del producto. Gracias de antemano

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en el inciso b) me pide los gramos de dioxido de nitrogeno se formaran por la reaccion completa de 1.44 gr de monoxido de nitrogeno. Utilizando el mismo procedimiento que cite primero me da la respuesta del libro usando las masas moleculares donde al sumarse las masas del reactivo dan las del producto.

[Al2000]

Re: Estequiometria

Si 2 moles de monóxido producen 2 moles de dióxido, entonces (1.44/30) moles de monóxido producirán...? (x moles de dióxido que habrá que multiplicar por el PM para obtener la masa en gramos).