Secundaria problema fórmula empírica

[JLace]

me dan los siguientes datos

2 gramos de hidrocarburo + 7.11 de Oxígeno = 9.11 gramos de CO2 + H2O

no se como diferenciar en los 9.11 gramos lo que es CO2 y H2O

saludos y gracias

[H2SO4]

Re: problema fórmula empírica

La fórmula de un hidrocarburo es CxHy.

$C_xH_y + O_2 \to CO_2 + H_2O$

Para el ajuste partiremos de 1 mol de hidrocarburo. Para ajustar los C pondremos x al CO2. Para ajustar los H pondremos y/2 al H2O. Entonces el coeficiente del O2 tiene que ser (1/2)(2x + y/2).

$C_xH_y + \dst\frac{1}{2 }(2x+\dst\frac{y}{2 })O_2 \to x CO_2 +\dst\frac{y}{2 } H_2O$

Los valores de las masas indican que la reacción es total: la masa del primer miembro es igual a la masa del segundo; no hay reactivos en exceso.

Con esto estableceremos las proporciones estequiométricas

Moles de O2 que reaccionan:

$\dst \frac{1 mol CxHy}{2/M mol CxHy}=\dst\frac{(1/2)(2x + y/2)}{ moles de O2}$

de donde

$moles de O2 = \dst\frac{2x+y/2}{M }$ mol de O2 que reaccionaron.

Análogamente, para el CO2 se obtiene 2x/M mol de CO2 producidos, y para el H2O, y/M mol de H2O producidos.

Con estos valores, escribiremos para las masas:

$\dst\frac{2x}{M }\cdot 44 + \dst\frac{y}{M }\cdot 18 =9,11$ para CO2 + H2O

$\dst\frac{2x+y/2}{M }= \dst\frac{7,11}{32 }$ para el O2

Tenemos dos ecuaciones con tres incógnitas. Suponiendo x = 1 y dividiendo entre sí las dos ecuaciones obtenemos y = 12/5 con lo que la primera aproximación a la fórmula empírica sería C1H12/5.

Para eludir la fracción 12/5 multiplicamos por 5 obteniendo

C5H12

Saludos

[JLace]

Re: problema fórmula empírica

lo que pones en el denominador no lo entiendio $\dst \frac{1 mol CxHy}{2/M mol CxHy}=\dst\frac{(1/2)(2x + y/2)}{ moles de O2}$

[H2SO4]

Re: problema fórmula empírica

Quizás lo veas mejor con una regla de tres:

Llamando M a la masa molar de C_xH_y tendremos

$1 mol de CxHy$ reacciona con $\dst\frac{1}{2 } \cdot (2x+\dst \frac{y}{ 2})$ moles de oxígeno

$2/M mol C_xH_y$ reaccionarán con $moles de O_2$

de donde $moles de O_2$ resulta igual a lo escrito en el post anterior.

Un saludo

[JLace]

Re: problema fórmula empírica

ok! mil gracias