Secundaria problema añado HCl

[JLace]

tengo una disolución de ácido butanóico 0.02M y 0.250 ml y le añado 0.05 moles de HCl

el ph de la disolución de butanóico me sale 3.22 que está bien, y el ph al añadir me sale 5.73 pero el libro pone 0.66

eso no es posible verdad? porque al añadir se desplaza el equilibrio hacia la izquierda y habrá menos H+ por lo tanto ph más alto

corríjanme si estoy equivocado por favor

gracias

[oscarmuinhos]

Re: problema añado HCl

Hola JLace
Piensa en que estás añadiendo 0,05 moles de un ácido totalmente disociado (HCl) y solo tienes $0,02 \times 0,250 = 5\times 10^{-3}$ moles de ácido butanoico con una constante de acidez del orden de 1,52x10^-5 . Una vez reestablecido el equilibrio (después de la adición del HCl) quedará todavía mucho ácido por neutralizar.
La solución de pH =0,66 parece, pues, correcta.

[JLace]

Re: problema añado HCl

que vas a neutralizar ácido con ácido?

- - - Actualizado - - -

que vas a neutralizar ácido con ácido?

me había confundido, me sale 0.7 de ph. el 0,66 del problema será porque habrán utilizado alguna aproximación para simplificar la ecuación

[oscarmuinhos]

Re: problema añado HCl

que vas a neutralizar ácido con ácido?

que vas a neutralizar ácido con ácido?

me había confundido, me sale 0.7 de ph. el 0,66 del problema será porque habrán utilizado alguna aproximación para simplificar la ecuación

Todo ácido (teoría de Brönsted) tiene su base conjugada...¿no es así?. Y la base conjugada del CH₃-CH₂-CH₂-COOH_(aq) es el anión CH₃-CH₂-CH₂-COO^-_(aq) que es la base que neutraliza (parcialmente) al HCl que se añade. ¿....?

[JLace]

Re: problema añado HCl

parece correcto lo que dices, pero tenía pensado que se solo se neutralizaba H+ con OH-

saludos y gracias