Secundaria Ejercicio gases

[Jorge 2014]

Hola. Tengo este problema:

"Una botella de acero de 5L contiene oxígeno en c.n. ¿Qué cantidad de oxígeno (en g) deberá introducirse para que, manteniendo constante la temperatura, la presión se eleve a 4 atm?".

Uso la fórmula de los gases $PV = nRT \to PV = \frac{m}{ {M}_{ m}} RT \to m = \frac{PV{M}_{m }}{RT }$.

Tengo que tener en cuenta que ${M}_{m }({O}_{2 }) = 32g$, sustituyo y obtengo que $m = 28'59 g$ de ${O}_{2 }$, cuando en el solucionario pone que me deberían salir $21'45 g$, ¿en qué he fallado?

[sater]

Re: Ejercicio gases

Tú has calculado la que necesitas para que la presión sea la indicada, no has partido de que ya tienes una cierta cantidad y por tanto una cierta presión y sólo debes añadir más oxígeno.

[Jorge 2014]

Re: Ejercicio gases

Sí, es verdad.

Como antes, calculo la cantidad (en moles) que necesito tener: $n' = \frac{P'V}{RT } \to n' = 0'89 mol$.

Y ahora calculo el número de moles que ya tenía: ${n}_{0 } = \frac{{P}_{0 }V}{ RT} \to {n}_{0 } = 0'22 mol$.

Por lo tanto, lo que necesito añadir es: $n = n' - {n}_{0 } = 0'67 mol \to m =n \cdot {M}_{m }({O}_{ 2}) = 21'549 g$. ¡Ahora sí!


¡Muchísimas gracias!