1r ciclo ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

[Etmoides]

Hola, me gustaría que alguien me echara una mano con un ejercicio de química. El problema dice así: Calcular los volúmenes de HCN (densidad 1,060 g/cm3 y 25% de riqueza en masa) y de una disolución de KOH 0,25M necesarios para preparar 250cm3 de una disolución de KCN de pH=11.

Se supone que hay que resolverlo por medio del balance de masas y el balance de cargas, pero no sé cómo plantearlo...

[Richard R Richard]

Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

te falta un dato, la constante de disociacion del cianuro de hidrogeno, pKa =9,21 segun wikipedia, cuando haces el balance de la reaccion parte de el KCN se hidroliza dando

$HCN + KOH \Leftrightarrow KCN + {H}_{2}O$

pero a la vez sucede

$KCN + {H}_{2}O \Leftrightarrow {K}^{+ } + HCN + O{H}^{-}$

la concentracion de $O{H}^{-}$en el equilibrio de la reaccion debe ser tal que se cumpla $14 -log[ O{H}^{-}]= 11$

Saludos

[Etmoides]

Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

Ya, pero es que lo que me dices es una paráfrasis del enunciado, no me ayuda mucho... Gracias por contestar de todas formas

[Richard R Richard]

Re: ¿Cómo hallar la cantidad de un ácido y una base necesarios para preparar una disolución a un pH dado?

$-log(Ka)=9,21=pKa$

Si llamas
$x =[OH^-]=10^{11-14}= \notcien{1}{-3}$
e $y= [KCN]<br />$

$Ka=\dst\frac {x^2(y-x)}{y}$

resuelves la cuadratica y hallas la concentracion $[KCN] = y$ total que debes producir para que luego disocie y de ese ph.

estara expresada en Mol/l si partes de 0,25 M de KOH en un litro tendras $y$ en $w$ litros regla de 3 simple

con el HCN partes 25 % en masa entonces tienes 250 g en 1000g de solucion o en 1000g/1060g/litro
luego calculas el Peso molecular del HCN
y coviertes a moles /l
y de alli calculas que volumen tiene $y$ moles