2o ciclo Ayudaa urgente!!!

[EduardF]

Un estudiante preparo 2 litros de una solucion amortiguadora que contiene 0.13 M de HCN y 0.17 M de CN


a. Cual es el pH de la solucion amortiguadora?
b.Cual es el pH si se le añade 0.02 mol de HCL?
c.Cual es el pH si se le añade 0.05 mol de NaOH a la solucion Original?

[The Higgs Particle]

Re: Ayudaa urgente!!!

1. Primer ejercicio.
Primero debes saber la constante del ácido, pues el HCN es un ácido débil: $k_a = 7,2 \cdot 10^{-10}$

Cuando esté en equilibrio, nos vamos a encontrar con:

$HCN + H_2O \Leftrightarrow CN^- + H_3O^+$

Y, ademas, las concentraciones serán:

$[HCN] = 0,13 - x (M)$
$[CN^-] = 0,17 + x$
$[H_3O^+] = x$

De forma que:

$k_a = \frac{[CN^-][H_3O^+]}{[HCN]} = \frac{(0,17 + x)(x)}{0,13-x}$

Para calcuar el pH, ya sabes: sólo tendrías que sustituir $x$ por lo que te ha salido en la ecuación anterior $\to pH = -log(x)$

Con los siguientes ejercicios no estoy tan segura.

2.Segundo ejercicio
Creo que en el dos tienes que calcular la concentración de ión hidronio procedente del ácido clorhídrico y ponerlo en la concentración del hidronio del equilibrio, como hemos hecho antes con el cianuro.

$HCl + H_2O \to Cl^- + H_3O^+$; $[H_3O^+]_0 = \frac{n_0(HCl)}{V_D} = \frac{0,02}{2} = 0,01 (M)$

$[HCN] = 0,13 - x (M)$
$[CN^-] = 0,17 + x$
$[H_3O^+] = x + 0,01 (M)$

Y resuelves igual que antes.

3. Tercer ejercicio.
En este creo que se va a tratar de una neutralización entre los $OH^-$ procedentes de la sosa y los $H_3O^+$, aunque no estoy muy segura y prefiero no ponerlo.