Secundaria Molalidad y % en Peso

[The Higgs Particle]

Hola! Me gustaría saber si he resuelto bien este problema:

a.1) Molalidad
Teniendo en cuenta que la definición de molalidad es: $m = \frac{n_s}{m_d}$, donde $n_s$ es el número de moles de ácido acético (soluto) y $m_d$ es la masa del agua (disolvente) expresada en kilogramos, y y suponiendo que tenemos $1 L_D$, sacamos que hay 1 mol de ácido acético ($CH_3-COOH$); es decir:

$n_s = 1 mol (CH_3-COOH)$ y $m_s = 1 mol (CH_3-COOH) \cdot \frac{60 g(CH_3-COOH)}{1 mol (CH_3-COOH)} \to m_s = 60 g(CH_3-COOH)$

Además: $m_D = 1 L_D \cdot \frac{1058 g_D}{1L_D} \to m_D = 1058 g_D$
De la expresión $m_D = m_s + m_d \to m_d = m_D - m_s$ obtenemos que, en kilogramos, hay $998 \cdot 10^{-3} kg$ de disolvente.

Podemos ahora aplicar la definición de molalidad:

$m = \frac{n_s}{m_d} = \frac{1}{998 \cdot 10^{-3}} \to$ $\boxed{m = 1,00 (mol \cdot kg^{-1})}$

a.2) (%) en peso:
Suponemos, al igual que en el caso anterior, que tenemos $1 L_D$:

$m_s = 1 L_D \cdot \frac{1,00 mol (CH_3-COOH)}{1 L_D} \cdot \frac{60,0 g }{1 mol (CH_3-COOH)} \to m_s = 60,0 g$
$m_D = 1 L_D \cdot \frac{1058 g_D}{1 L_D} \to m_D = 1058 g$

$\% p/p = \frac{m_s}{m_D} \cdot 100 = \frac{60,0}{1058} \cdot 100 \to$ $\boxed{\% p_{/}p = 5,67 \%}$


b) Molaridad nueva disolución:
El número de moles que se han cogido de la primera disolución es $n (CH_3-COOH) = 25,0 mL \cdot \frac{1 L}{1000 mL} \cdot \frac{1 mol (CH_3-COOH)}{1 L}$ $\to n (CH_3-COOH)= 2,50 \cdot 10^{-2} mol$.
Además, el volumen total de la disolución es de 200 mL. Por lo tanto, la molaridad será:

$M = \frac{n_s}{V_D} = \frac{2,50 \cdot 10^{-2}}{0,20} \to$ $\boxed{M = 1,25 \cdot 10^{-1} (mol \cdot L^{-1})}$

[arivasm]

Re: Molalidad y % en Peso