Secundaria Punto de ebullición

[The Higgs Particle]

Me piden calcular el punto de ebullición del bromo:

$2Br(l) \to Br_2(g)$

Y sé que $\Delta H^0_f(Br_2 (g)) = 30,91 kJ$. Por lo tanto, me está diciendo que, a 298 K, necesita absorber 30,91 kJ para formar bromo molecular en estado gaseoso. ¿Cómo paso esos julios a temperatura?

[Alriga]

Re: Punto de ebullición

Según la Wikipedia, mediante la Relación de Clausius-Clapeyron

$T_B=\dfrac{1}{\dfrac{R \ln P_0}{\Delta H_{vap}}+\dfrac{1}{T_0}}$

$T_B$ = es el punto de ebullición normal en Kelvin
R = es la constante de los gases, 8.314 J · K−1 · mol−1
$P_0$ = es la presión de vapor a una temperatura dada, atm
$\Delta H_{vap}$ = es la entalpía de vaporización, J/mol
$T_0$ = la temperatura a la que se mide la presión de vapor, K

Tal vez te ayude mirar el Problem 2. de este enlace: http://www.kentchemistry.com/aplinks...ausiusClap.htm

Y el Problem #7 de este enlace: http://www.chemteam.info/GasLaw/Clas...-Equation.html

Saludos.

[The Higgs Particle]

Re: Punto de ebullición

Pfff... pero no puede ser, porque es la primera vez que veo esa fórmula (que no viene ni en el libro de texto) y, además, el tema es de termoquímica sencilla.

[Alriga]

Re: Punto de ebullición

Pues el Problem 2. de este enlace: http://www.kentchemistry.com/aplinks...ausiusClap.htm
parece ser exactamente tu problema con algún dato más, saludos.

Editado: Pues he estado mirando un rato y no encuentro otra forma de cálculo.

[The Higgs Particle]

Re: Punto de ebullición

Resulta que no hace falta aplicar esta fórmula, sino que es tan simple como igualar la variación de energía libre, $\Delta G^0$, a cero.

¿Por qué? Porque el sistema está en equilibrio durante el cambio de estado. Es decir, en el punto de ebullición la presión de vapor del sistema se iguala a la de los alrededores (1 atmósfera). Entran en nuestro sistema tantas moléculas como aquellas que salen (la velocidad a la que se producen los productos, $Br_2(g)$, es igual a la velocidad con la que se producen los reactivos, $Br(l)$).

Por lo tanto, lo que había que hacer es calcular $\Delta H_r^0$, calcular $\Delta S^0_r$ e imponer la condición de $\Delta G^0 = 0$.
Entonces: $\Delta H^0_r - \Delta S^0_r \cdot T = 0 \to$ $\boxed{ T = \frac{\Delta H^0}{\Delta S^0}}$

[Alriga]

Re: Punto de ebullición

Gracias THP, tengo un poco oxidado este tema, y como en el enunciado no aparecía el dato [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] me fuí un poco lejos,

Así pues ¿[Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] para la vaporización del Bromo aparece en algunas tablas de tu libro de texto y así pudiste resolver el ejercicio?
Gracias y saludos.

[The Higgs Particle]

Re: Punto de ebullición

... la velocidad a la que se producen los productos, $Br_2(g)$, es igual a la velocidad con la que se consumen los reactivos

Estás seguro de que es así? Yo creía que en un equilibrio la velocidad directa (formación de productos) es igual a la velocidad inversa (formación de reactivos).

[Alriga]

Re: Punto de ebullición

Estás seguro de que es así? Yo creía que en un equilibrio la velocidad directa (formación de productos) es igual a la velocidad inversa (formación de reactivos).

Tienes razón, había confundido "velocidad" con "cantidad", lo corrijo gracias.
Saludos.