1r ciclo Solubilidad en disolución amortiguadora.

[HanT]

Buenas, tenía una dudilla respecto al ejercicio 5.

No sabría asegurar a la hora de resolver el ejercicio las diferencias entre disolver en una disolución reguladora o en una disolución normal de cierto pH. Yo lo que he hecho ha sido considerar, en las disoluciones "normales" de cierto pH, cierta concentración inicial en los iones hidróxido según el pH de la disolución, y en el equilibrio le he sumado la solubilidad. En la disolución amortiguadora vendríamos a hacer lo mismo, pero sin sumarle la solubilidad a las concentraciones de hidróxido puesto que el pH se mantiene constante, no?

[Richard R Richard]

Re: Solubilidad en disolución amortiguadora.

Creo que lo planteas bien aunque en la fotografia no sale el dato de kps del $kps_{Mg(OH)_2}=\notcien{1.2}{-11}$ sacado de la wikipedia

$$kps_{Mg(OH)_2}=[Mg^{2+}]\cdot[OH^-]^2$$

en una solución reguladora el $P_{H}$ está fijo por equilibrio , si fuera 2 por ej. la concentración de $[H_3O^+]$o $[H^+]$ es $-log[H^+]=2$

haciendo $P_{ka}-P_{H} =P_{OH}$ tienes que $[OH^-]=-log(14-2)=\notcien{1}{-12}$

colocando este valor en la fórmula 1 deberías sacar la concentración de $Mg^{2+}$ que se ha diluido.

Es decir la misma concentración de OH debe responder a los dos equilibrios el de Ph y el de solubilidad.

Saludos $\mathbb {R}^3$