Otras carreras Duda problema equilibrio (precipitación sales)

[luzito]

Tengo este enunciado :
Una disolución contiene iones Cl⁻ y iones CrO₄²⁻, ambos en una concentración de 0,050M. Se añade lentamente una disolución de AgNO3.
a) ¿Qué precipita primero, AgCl o Ag₂CrO₄?
Dato: Ks(AgCl) = 1,6·10⁻¹⁰ Ks(Ag2CrO4) = 2,5·10⁻¹²

En la resolución que se facilita hay algo que no me convence y ahora comento:

AgCl (s) <--> Ag⁺(aq) + Cl^–(aq)

[inic]

[equi] x 0,05


K s= [Ag⁺] · [Cl^- ]= x·0,05 = 1,6·10^-10 [Ag⁺]_(aq)=x=3,2·10^-9M



Ag₂CrO₄ (s) <--> 2 Ag₊(aq) + CrO4²⁻(aq)

[inic]

[equi] x 0,05 (1)

Ks = [Ag⁺] · [CrO ^2- ]= x ·0,05 = 2,5·10^-12(2)


Independientemente del resultado, la duda es:

En (1) no sería:

Ag₂CrO₄ (s) <--> 2 Ag₊(aq) + CrO4²⁻(aq)

[inic]

[equi] 2x 0,05

Y en (2) no sería

Ks = [Ag⁺] · [CrO ^2- ]= (2x)² ·0,05 = 2,5·10^-12

Donde x es la solubilidad

Saludos

[Richard R Richard]

Hola Luzito la constante d solubilidad esta calculada como el producto de las concentraciones elevadas a los respectivos coeficiente estequiométricos, entonces

Ks1 = [Ag+] · [CrO 2- ]= (x)^2 ·0,05 = 2,5·10-12

que te da $x=\notcien {7,0710678118654752440084436210485}{-6}M$ para el cromato

contra los x=3,2·10-9M del cloruro ....

como la concentración máxima de plata es menor en presencia de cloruro, precipita primero cloruro de Plata este antes que el del cromato de plata

[luzito]

Hola Luzito la constante d solubilidad esta calculada como el producto de las concentraciones elevadas a los respectivos coeficiente estequiométricos, entonces

Ks1 = [Ag+] · [CrO 2- ]= (x)^2 ·0,05 = 2,5·10-12

que te da $x=\notcien {7,0710678118654752440084436210485}{-6}M$ para el cromato

contra los x=3,2·10-9M del cloruro ....

como la concentración máxima de plata es menor en presencia de cloruro, precipita primero cloruro de Plata este antes que el del cromato de plata

Yo entiendo que la Ks se calcula como el producto de concentraciones elevados a sus coeficientes pero lo que no acabo de entender es por que no es 2x en el equilibrio y si es x. Cuando se realizan cuestiones como el ejemplo que voy a poner ahora, si se tiene en cuenta el coeficiente en las concentraciones de equilibrio

En un recipiente de 0,50L se introducen 2 moles de bromo, Br2, y 3 moles de hidrógeno, H2. Cuando se alcanza el equilibrio a cierta temperatura el valor de Kc es 0,50. Calcula las concentraciones de las tres sustancias presentes en el equilibrio: Br2(g) + H2(g) --> 2 HBr(g)

Br2(g) + H2(g) --> 2 HBr(g)
[Inic.] 4 6
[Eq.] 4–x 6–x 2x


Y con Kc se obtienen las concentraciones que se pide. Y como se ve la concentración de HBr en el equilibrio es 2x y no x

Saludos y gracias

[Richard R Richard]

Hola Luzito en este nuevo problema

$K=0.5=\dfrac{[HBr]^2}{[H_2]^1[Br_2]^1}=\dfrac{[2x]^2}{[3-x][2-x]}$

resuelve la cuadratica y listo

pero en el problema 1 la concentración de plata proviene de la disociación del nitrato de plata, es un valor conocido , no depende de x y en esta caso el bromuro de hidrogeno proviene de una reacción que lo crea con el doble de velocidad...

[luzito]

Hola Luzito en este nuevo problema

$K=0.5=\dfrac{[HBr]^2}{[H_2]^1[Br_2]^1}=\dfrac{[2x]^2}{[3-x][2-x]}$

resuelve la cuadratica y listo

pero en el problema 1 la concentración de plata proviene de la disociación del nitrato de plata, es un valor conocido , no depende de x y en esta caso el bromuro de hidrogeno proviene de una reacción que lo crea con el doble de velocidad...

La resolución del último ejemplo se como se hace y porque. Creo que no acabo de explicarme bien, la duda es porque en el caso de la disociación del cromato de plata no es 2x en el equilibrio porque en 2[Ag+], igual que en la formación del HBr es 2x al ser estequimetricamente 2HBr

Gracias de antemano

[Richard R Richard]

La resolución del último ejemplo se como se hace y porque. Creo que no acabo de explicarme bien, la duda es porque en el caso de la disociación del cromato de plata no es 2x en el equilibrio porque en 2[Ag+], igual que en la formación del HBr es 2x al ser estequimetricamente 2HBr

Gracias de antemano

en el problema 1 no es$[2x]^2$ porque ese sería el caso en que los iones de plata provengan de la disociación del cromato, pero en este caso vienen de otro lado y al producto de solubilidad no le interesa que la plata venga del cromato , del nitrato, o de cualquier otra fuente, cuando se alcanza el valor la concentración de plata lo suficientemente grande se produce el precipitado y la concentración molar de plata elevada al coeficiente estequiométrico, es la que se usa para el cálculo.