Ley Proporciones definidas

[Nmoniz]

Solución a este problema:

Al combinarse 28 grs de magnesio con 14 grs de oxigeno se forma oxido
de magnesio, sabiendo que la relación es 3:2 , calcule:
a.- elemento sobrante
b.- cantidad de elemento sobrante

[Richard R Richard]

Si lo deseas te remito a que leas primero mis repuestas al hilo https://forum.lawebdefisica.com/foru...153#post347153

cuando se combina el oxigeno con el magnesio dan óxido de magnesio como ambos tienen valencia 2 , por cada átomo de oxigeno usas un átomo de magnesio, como la molécula de oxigeno tiene dos átomos, necesitas dos moléculas de magnesio por cada molécula de oxigeno

$2Mg+O_2\quad\to\quad 2MgO$

el oxido de magnesio MgO tiene un átomo de magnesio de 24 g de masa por mol y un átomo de oxígeno de 16g por mol de átomos(ojo no de moléculas)

si divides la masa de magnesio por la de oxigeno $\dfrac{24}{16}=\dfrac{3}{2}$ que corrobora la relación dada en el enunciado.

sabemos que 28g de Mg se relacionan 3 a 2 con la masa de oxígeno

es decir

si con 3g de Mg reaccionan 2g de oxígeno

entonces con 28 g reaccionaran$x=\dfrac{28\cdot 2}{3} =18.66g$ de oxigeno

como lo que de dan en el enunciado son solo 16g y necesitas 18.66 para que reaccione todo el magnesio, habrá magnesio que quede sin reaccionar, luego este el el elemento sobrante.

la cantidad de ese elemento se calcula del modo siguiente

si con 2 g de oxígeno reaccionan 3g de magnesio

con 14 g de oxígeno reaccionan $x=\dfrac{14\cdot 3}{2} =21g$ de magnesio

como tengo inicialmente 28g y solo uso 21g en la reacción me sobran $28-21=7g$ de magnesio.