Secundaria mezcla de gases, masa molecular y presiones parciales

[cucuru]

Hola, tengo el siguiente ejercicio

Una mezcla de gases está formada por un 25% de O2 , 10% de CO y 65 % de N2.
a) Determinar la masa molecular aparente de la mezcla.
b) Calcular la presión total y las presiones parciales de cada gas cuando se introducen 5,7 g de la mezcla en un recipiente de 2,00 L a 17 ºC.

La solución según el enunciado:
Sol: 23,00 g/mol. P= 2,95 atm. pO2 = 0,738 atm; pCO = 0,295 atm; pN2 = 1,917 atm

El apartado a es el que me crea problemas, el apartado b si lo hago desde el resultado que me dan del apartado a me sale.

lo que hago:

25% de${O}_{2}$ (32 $\frac{g}{mol }$) $\to$ 0.25 x 32 = 8 $\frac{g}{mol }$
15% de NO (28 $\frac{g}{mol }$) $\to$ 0.10 x 28 = 2.8 $\frac{g}{mol }$
65% de${N}_{2}$ (28 $\frac{g}{mol }$) $\to$ 0.65 x 28 = 18.2 $\frac{g}{mol }$





Sumando las 3 cantidades me sale que la masa molecular aparente es de 29 g/mol

¿qué estoy haciendo mal?

Gracias. Saludos

[Richard R Richard]

Re: mezcla de gases, masa molecular y presiones parciales

El tema es que el porcentaje no se aclara si es en peso o en numero de moles

Si fuera en numero de moles tu procedimiento es correcto, pero te equivocas en la segunda ecuación el porcentaje es 15 % y el peso molecular del $NO$ es $30 \frac{g}{mol}$ por lo que la mezcla tiene $30.7 \frac{g}{mol}$


Por otro lado si el porcentaje fuera en peso

$PM=\dfrac{1}{\dfrac{\%O_2}{PM_{O_2}}+\dfrac{\%NO}{PM_{NO}}+\dfrac{\%N_2}{PM_{N_2}}}=27.75 \frac{g}{mol}$