Combustión de Octano

[val98]

hola!! me podrian ayudar con este problema por favor

El octano (C8H18) es uno de los componentes de la gasolina. Su combustión completa produce CO2 y H2O. La combustión incompleta produce CO y H2O, lo que no solo reduce la eficiencia del motor que utiliza el combustible, sino que también es toxico. En cierta prueba, se quemó 1.000 galón de octano en un motor (1 galón = 4.55 L). La masa total de CO, CO2 y H2O que se produjo fue de 11.53 kg. Calcule la eficiencia del proceso, es decir, calcule la fracción de octano que se convierte en CO2. La densidad del octano es de 2.650 kg/galón.

[Al2000]

Mira el hilo Combustión del Octano. Puedes ignorar el mensaje #4 producto de un exceso de tiempo libre

Saludos,

$\mathcal A \ell$

[JCB]

Hola a tod@s.

Muy interesante el hilo Combustión del Octano: gracias GNzcuber (aunque hace muchos años que no apareces por el foro, qué lástima) y Al2000. De todas formas, quizás convendría añadir (más que nada para aclararme yo mismo) que en la reacción completa del octano, es decir, en aquella en la que no se produce $CO$, diríamos que la eficiencia es del $100\ \%$. Convenientemente ajustada, tendríamos

$C_8H_{18}+\dfrac{25}{2}O_2\longrightarrow8CO_2+9H_2O$.

La eficiencia del $100\ \%$, es la que produce $8$ moles de $CO_2$, por cada mol de octano. Entonces, en la reacción incompleta que nos ocupa (y según los datos de Al2000), se producen $159,82$ moles de $CO_2$, por cada $23,25$ moles de octano, una eficiencia del

$\dfrac{159,82}{23,25\cdot 8}100=85,94\ \%$.

Saludos cordiales,
JCB.