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Hola, quisiera saber si resolví bien el siguiente problema :
"Una muestra de 10.0 mL de un hidrocarburo gaseoso (esto es, que contiene sólo C e H) se mezcla con 60.0 mL de oxígeno gaseoso a temperatura ambiente. La mezcla se hace reaccionar aplicando una chispa eléctrica. El volumen total de los gases remanentes es 55.0mL. Después de agitar los gases con una solución de NaOH, el volumen se reduce a 35.0mL . Suponga que todos los volúmenes gaseosos se midieron a las mismas condiciones de temperatura y presión y que el oxígeno es el reactivo excedente; calcula la fórmula molecular del compuesto"
Lo primero que hice fue plantear los datos:
-Formula del compuesto: CxHy
-Volumen(CxHy)=10.0 mL
-Volumen(O2)=60.0 mL
-Reacción de combustión
-Reactivo limitante : CxHy
-Reactivo excedente : O2
-Volumen(Gases remanentes) = 55.0 mL (Luego de la combustión)
-Volumen(Gases remanentes) = 35.0 mL (Luego de añadir la solución de NaOH)
-Temperatura = 25°C= 298.15k
-Presión= 1 atm (Si es a temperatura ambiente)
Lo segundo fue plantear la ecuación de la reacción :
Como el reactivo en excedente es el oxígeno, entonces la combustión es completa =
a CxHy + b O2 ---> c CO2 + d H2O
y las relaciones :
Luego, supuse que el H2O ya se encontraría liquido cuando se añade la solución de NaOH , y de que el gas CO2 se disuelve en este ... Por ende, el volumen final , el de 35 mL le correspondería al O2, entonces :
V(CO2)+V(O2)+V(H2O) = 55 mL
V(CO2)+V(H2O)+35 mL = 55 mL
V(CO2)+V(H2O)= 55mL -35mL
V(CO2)+V(H2O)= 20mL (formula 3)
Después ,como la temperatura y la presión son siempre las mismas (En ambos lados de las reacción) , mediante la estequiometría calcule el volumen de CO2 y el del H2O :
V(CO2)= 10 mL * c/a ----> 10 mL * x (c/a = x por la formula 1)
V(H2O)= 10 mL * d/a ----> 10 mL * y/2 (d/a = y/2 por formula 2)
Reemplace estos datos en la formula 3 :
V(CO2)+V(H2O)= 20 mL
10 mL X + 10 mL Y/2 = 20 mL
10 mL X + 5 mL Y = 20 mL
5 mL Y = -10 mL X + 20 mL
Y= (-10mL/5mL) X + (20mL/5mL)
Y= -2X + 4
Resuelvo la función lineal (Y= ax + b) con Y=b e X= -b/a , por lo que me queda :
Y=4 ; X=2
La formula del compuesto me quedaría : C2H4 (Eteno)
¿Es correcto el procedimiento que he hecho?
Gracias y saludos
"Una muestra de 10.0 mL de un hidrocarburo gaseoso (esto es, que contiene sólo C e H) se mezcla con 60.0 mL de oxígeno gaseoso a temperatura ambiente. La mezcla se hace reaccionar aplicando una chispa eléctrica. El volumen total de los gases remanentes es 55.0mL. Después de agitar los gases con una solución de NaOH, el volumen se reduce a 35.0mL . Suponga que todos los volúmenes gaseosos se midieron a las mismas condiciones de temperatura y presión y que el oxígeno es el reactivo excedente; calcula la fórmula molecular del compuesto"
Lo primero que hice fue plantear los datos:
-Formula del compuesto: CxHy
-Volumen(CxHy)=10.0 mL
-Volumen(O2)=60.0 mL
-Reacción de combustión
-Reactivo limitante : CxHy
-Reactivo excedente : O2
-Volumen(Gases remanentes) = 55.0 mL (Luego de la combustión)
-Volumen(Gases remanentes) = 35.0 mL (Luego de añadir la solución de NaOH)
-Temperatura = 25°C= 298.15k
-Presión= 1 atm (Si es a temperatura ambiente)
Lo segundo fue plantear la ecuación de la reacción :
Como el reactivo en excedente es el oxígeno, entonces la combustión es completa =
a CxHy + b O2 ---> c CO2 + d H2O
y las relaciones :
- ax=c (formula 1)
- ay=2d (formula 2)
- 2b=2c+d
Luego, supuse que el H2O ya se encontraría liquido cuando se añade la solución de NaOH , y de que el gas CO2 se disuelve en este ... Por ende, el volumen final , el de 35 mL le correspondería al O2, entonces :
V(CO2)+V(O2)+V(H2O) = 55 mL
V(CO2)+V(H2O)+35 mL = 55 mL
V(CO2)+V(H2O)= 55mL -35mL
V(CO2)+V(H2O)= 20mL (formula 3)
Después ,como la temperatura y la presión son siempre las mismas (En ambos lados de las reacción) , mediante la estequiometría calcule el volumen de CO2 y el del H2O :
V(CO2)= 10 mL * c/a ----> 10 mL * x (c/a = x por la formula 1)
V(H2O)= 10 mL * d/a ----> 10 mL * y/2 (d/a = y/2 por formula 2)
Reemplace estos datos en la formula 3 :
V(CO2)+V(H2O)= 20 mL
10 mL X + 10 mL Y/2 = 20 mL
10 mL X + 5 mL Y = 20 mL
5 mL Y = -10 mL X + 20 mL
Y= (-10mL/5mL) X + (20mL/5mL)
Y= -2X + 4
Resuelvo la función lineal (Y= ax + b) con Y=b e X= -b/a , por lo que me queda :
Y=4 ; X=2
La formula del compuesto me quedaría : C2H4 (Eteno)
¿Es correcto el procedimiento que he hecho?
Gracias y saludos
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