Balance ecuación redox

[gabrielaa1509]

Hola !!

Estoy teniendo problemas para balancear la siguiente ecuación química...
O_{3 (g)} + Mn⁺²_(ac) --> MnO₄^-1 _(ac) + H⁺_(ac) Ecuación química (no balanceada)

Quise intentar mediante el método ion-electrón pero me confunde cómo escribir la semireacción para el trióxido.

Para el Mn había planteado la siguiente semirreacción (¿es correcta? ¿cómo debería pensarlo?)

4H₂O + Mn⁺² --> MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-

Cualquier explicación/ayuda me sirve mucho, gracias!!!

[delmar7]

Hola
Es incorrecto has eliminado el ozono, el oxígeno en el ozono tiene valencia 0, y hay que identificar los átomos que se oxidan y que se reducen, en este caso :

$Mn^{+2}\rightarrow{Mn^{+7}+5e^-}$ se oxida

$O_3^0+6e^-\rightarrow{O_3^{-2}}$ se reduce

Se balancea la carga eléctrica .

$6Mn^{+2}\rightarrow{6Mn^{+7}+30e^-}$

$5O_3^0+30e^-\rightarrow{5O_3^{-2}}$

Aplicar a la ecuación original se tiene :

$5O_3+6Mn^{+2}\rightarrow{6MnO_4^{-1}+H^+}$

Se balancea el oxígeno con moléculas $H_2O$ en la parte de los reactantes y finalmente se balancea el $H$ agregando $H^+$ con ello queda balanceado no solamente las cargas eléctricas sino también los átomos, creo que puedes completar.

Saludos