Otras carreras pH

[pilimafiqui]

En una disolición que contiene 0,1 moles por litro de ácido acético y 0,005 moles por litro de ácido clorhídrico, calcula :
a) la concentración del ión acetato.
b)La concentraciòn de àcido sin ionizar.
c) El grado de ionización del ácido acético.
d)El pH.
Ka = 1,8 . 10^-5 para el ácido

[Richard R Richard]

Hola, algunos tips para este y otros problemas similares.

• Cuando disuelves un ácido fuerte como el clorhídrico este, se disocia completamente , si colocaste n moles de este ácido, en solución te quedan n moles de ion cloruro y n moles de protones.
• Cuando disuelves un ácido débil como el acético este, no se disocia completamente , si colocaste n moles de este ácido, en solución te queda solo una fracción moles de ion acetato y la misma cantidad moles de protones.
• Pero si los pones juntos en la misma solución , los protones de uno y otro ácido no se pueden distinguir, por lo que la concentración de protones será la suma de ambas contribuciones, ahora bien la concentración de ácido acético sin disolver e iones acetato depende del equilibrio débil gobernado con la constante ácida, y como en la mezcla la concentración de protones en los productos aumenta, la concentración de los reactivos debe aumentar para mantener el equilibrio en la constante.

Es decir agregar ácido corre el equilibrio del acético a la izquierda, es decir se disuelve menos acético que con agua pura.


$Ka=\dfrac{[Ac^-][H^+]}{[HAc]}=\dfrac{x\cdot(x+0.005)}{0,1-x}=\notcien{1.8}{-5}$

observa que en el numerador debes agregar los protones que cede el ácido clorhídrico

a) para saber la concentración de ion acetato despeja $x$ usando la última igualdad.

b) el ácido sin ionizar es la concentración inicial de ácido menos lo ionizado , que acabas de obtener en a)

c) el grado de ionización es$\alpha=\dfrac{[concentracion \ ionizada]}{[concentracion \ inicial]}$ datos que ya tienes de a)

d) el ph es el menos logaritmo base 10 de la concentración protónica, y esta es la suma de la aportada por el acético , que es la $x$ obtenida en a), más la concentración de protones que aportó el clorhídrico $0.005$

$ph=-log(x+0,005)$

Saludos