Otras carreras Acido base

[pilimafiqui]

1) Un vinagre tiene un 5,7% en masa de acido acético. Determina la masa de este vinagre que se debe diluír en agua hasta obtener 0,750 L. de una disolución de pH=4,52. Sol:0,064g.
2) La solubilidad de de 1-naftilamina es de 1g. por 590 g. de agua. Determina el pH de una disolución saturada de este compuesto si pKb=3,92
SolH=11,03
Para el primero calculé la concentración de H3O con el pH, después considerando el volumen deduje la masa de ácido y al final considero el % obtuve la masa de vinagre , pero no me da el resultado. ¿Me confundí en algo o está mal la solución?
La concentración= 3,02^-5 , los moles=2,265 ^-5, la masa de ácido = 1,359^-3 y la masa de vinagre considerando el % , 7,74 ^-5.
En cuanto al segundo , ¿no me falta el volumen?
Gracias.

[Richard R Richard]

Re: Acido base

en 1)

$[H_3O^+]=10^{-ph}=\notcien{3.02}{-5}M$

segun https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico

su $K_a=\notcien {1.75}{-5}$

si $K_a=\dfrac{[H_3O^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COO^-]}=\dfrac{(\notcien{3.02}{-5})^2}{C_{acido}-\notcien{3.02}{-5}}=\notcien {1.75}{-5}$

entonces $C_{acido}=\notcien{8.23}{-5} M$

si en 1 litro tienes $\notcien{8.23}{-5}$ Moles entonces habra $\notcien{8.23}{-5}$ por el peso molecular gramos de acetico $PM_{acetico}=60.02g/M$

hay $\notcien{4.93}{-3}g$ en un litro en 750 ml o 3/4 litro hay $\notcien{3.7}{-3}g$

si tengo 5.7 en 100 g de solucion para extraer los $\notcien{3.7}{-3}g$ necesarios

usas $\notcien{6.498}{-2}g\cong 0.064g$


Y en 2 https://pt.wikipedia.org/wiki/1-Naftilamina

Creo que no te hace falta el volumen pues se trabaja solo con las concentraciones molares /Litro de solución
$<br /> PM_{1_N}=143.19 g/Mol$

1 gramo tiene $\dfrac{1g}{143.19 g/Mol}=\notcien{6.98}{-2}Moles$

suponiendo que no hay contracción de volumen y que la densidad no varia al disolver

tenemos $\notcien{6.98}{-2}Moles$ en 591 g de solución aproximadamente 590 ml.

la concentración es $[[C_{10}H_9N]]=\dfrac{1000\cdot \notcien{6.98}{-2}Moles}{590}=0.0118 M$

luego


si $K_{1_N}=\dfrac{[OH^-][C_{10}H_{10}N^+]}{[C_{10}H_9N]}=\dfrac{x^2}{0.0118-x}=10^{-pKb}=10^{-3.92}=\notcien{1.2}{-4}$

resuelves la cuadratica para hallar x

y el $pH =14-pOH=14--Log_{10} [OH^-]=14+Log_{10} x<br />$