Secundaria Fórmula molecular de un compuesto

[ferbad12]

[FONT=Helvetica]hola amigos podrían ayudarme con el siguiente ejercicio, Muchas gracias[/FONT]
[FONT=Helvetica]La dicetoglucosa tiene una masa molecular de 260 y la siguiente composición centesimal 55,37% de C, 7,75% de H y 36,88% de O ¿Cúal es la fórmula molecular de este compuesto?[/FONT]

[Richard R Richard]

Re: Fórmula molecular de un compuesto

Lo que te están pidiendo es encontrar el numero de moles de átomos de las especies C,O y H presentes en un mol de esa sustancia que pesa 260g/mol .cada porcentaje te da la masa de esa especie, que al dividirla por el peso molecular del atomo correspondiente te el número de los atomos presentes en esa molécula.

$N_{C}=\dfrac{PM_{dic}\%_{C}}{PM_{C}}=\dfrac{260\cdot 0.5537}{12}\cong 12$

$N_{H}=\dfrac{PM_{dic}\%_{H}}{PM_{H}}=\dfrac{260\cdot 0.0775}{1.008}\cong 20$

$N_{O}=\dfrac{PM_{dic}\%_{O}}{PM_{O}}=\dfrac{260\cdot 0.3688}{16}\cong 6$

El resultado es $C_{12}<br /> H_{20}O_6$

[Sirbalto]

Re: Fórmula molecular de un compuesto

Para sacar la formula empirica y molecular tienes que hacer lo siguiente:
1) los porcentajes de cada elemento los pasas a gramos. ¿Como?: pues haces una regla de 3. El 260g de la dicetoglucosa es el 100% y asi vas sacando los gramos de cada elemento. Te dan:
C= 143,962g
H= 20,15g
O=95,888 g
2) ahora tienes que dividir cada elemento respectivo con su peso atomico. Vale decir:
C= 143,962g : 12 = 11,99
H= 20,15g : 1 = 20,15
O=95,888 g : 16 = 5,993
3) ahora tienes que dividir todos los valores por el menor de los resultados siendo ese el del oxigeno (5,993)
Dando asi:
C= 143,962g : 12 = 11,99:5,993= 2.00
H= 20,15g : 1 = 20,15:5,993=3,36
O=95,888 g : 16 = 5,993:5,993=1
4) ahora tienes que ver si todos los numeros son enteros o aproximables a entero. En este caso el resultado del hidrogeno da 3,36. Para solucionarlo amplificas todos los resultados por un factor que haga aproximable el 3,36 a un entero. En este caso sera el factor 3. Porque 3,36 por 3 da casi 10. Entonces multiplicas todos los resultados por 3:
C= 2,00 x 3 = 6 aprox
H= 3,36 x 3= 10 aprox
O= 1 x 3 = 3
5) los resultados son los subindices que acompañan al elemento: C6H10O3. (Esta formula es la empirica).
6) para encontrar la formula molecular tienes que sacar la masa molecular de la formula empirica. En este caso da 130g. Este resultado lo comparas con el que te dio el enunciado y como ves el factor de diferencia entre ambos es 2. Entonces puedes determinar que multilplicando por 2 cada subindice de la formula empirica encontraras la formula molecular. Que seria: C12H20O6.
Espero que te sirva