Secundaria Ejercicio de solucion

[Sirbalto]

Se hacen reaccionar 29 gramos de dioxido de manganeso MnO₂ con 100ml de una solucion de acido clorhidrico HCl 5M. ¿Que volumen de cloro a temperatura ambiente y presion normal se producira?
HCl + MnO₂ —> MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

[Richard R Richard]

Re: Ejercicio de solucion

29 g de $MnO_2$ que tiene una masa molecular de 87 g aporta 0.333 moles a la reacción

100ml de 5M tienen 0.5M de HCl aportados a la reacción

el balance estequiométrico de la reacción te queda

$4HCl + MnO_2 \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$


por lo que necesitas 4 moles de $HCl$ por cada uno de$MnO_2$ y a la ves obtienes 1 mol de Cloro

si hay 0.5 moles de HCl solo pueden reaccionar con 0.125 moles de $MnO_2$(Entonces el HCl es el reactivo limitante) para dar 0.125 moles de $Cl_2$

luego este valor lo pones en la ecuación de estado de los gases ideales

$V=\dfrac{nRT}{P}=\dfrac{0.125 mol \cdot 0.082 l Atm/K\,mol \cdot 298K}{1 Atm}=3.0545 l$