1r ciclo Problema fácil?

[neometalero]

Hola, no recuerdo casi nada de la química y no es mi especialidad, a ver si me podéis ayudar, seguro que para vosotros es bte sencillo.
El problema dice así: Cuando se quema en aire 1g de un compuesto formado por hidrógeno, oxígeno y carbono, se forman 1.91g de dióxido de carbono y 1.173g de agua. El vapor de este compuesto es 1.64 veces más pesado que el nitrógeno. Obtén la formula empírica y molecular.
Saludos

[carroza]

Re: Problema fácil?

Hola. Este problema, más que de química, es de conservar C, O y H

Supón que la fórmula del compuesto es

$C_a H_b O_c$, donce a, b y c son números enteros.

Entonces

$C_a H_b O_c + d O_2 \to a CO_2 + b/2 H_2O$

A partir de ahi, puedes encontrar las relaciones entre a, b, c y d.

Considera luego que la relación entre el número de moles de CO2 y de H20 esta dada por el cociente de las masas divididas por los respectivos pesos atomicos.

Finalmente, el peso molecular del compuesto es 1,64 por el de N2.