1r ciclo Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

[Tsanummy]

Necesito ayuda con este problema:
"Tenemos una disolucion de acido clorhidrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/ml. Calcula su concentracion en g/L, molaridad y fraccion molar"


Noto como si me faltaran datos. Ya he probado a tomar V=1 e igualmente no me sale. Sólo soy capaz de sacar la masa con la densidad pero luego la formula de la molalidad no me vale ni ninguna otra... Hay algo que se me escapa!



Saludos y gracias de antemano

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

Necesito ayuda con este problema:
"Tenemos una disolucion de acido clorhidrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/ml. Calcula su concentracion en g/L, molaridad y fraccion molar"


Noto como si me faltaran datos. Ya he probado a tomar V=1 e igualmente no me sale. Sólo soy capaz de sacar la masa con la densidad pero luego la formula de la molalidad no me vale ni ninguna otra... Hay algo que se me escapa!



Saludos y gracias de antemano

Si no te dice nada, se supone que el disolvente es agua. Sabes su densidad, por tanto, puedes calcular lo que te falta.

Un saludo!

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

La densidad ya viene dada. Es la de HCl + Agua. Saber la del agua no me resuelve nada o eso creo

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

La densidad ya viene dada. Es la de HCl + Agua. Saber la del agua no me resuelve nada o eso creo

molalidad es moles de soluto / kg de disolvente, es decir, tienes nueve moles de soluto y 1 kg de agua. Con la densidad puedes saber a partir de los gramos de HCl cuál es su equivalente en litros, no?

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

No tienes un kg de agua, tienes 1 kg de Disolucion Agua + HCl

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

No tienes un kg de agua tienes 1 kg de Disolucion Agua + HCl

No, mira la bien la definición de molalidad. Son moles de soluto / kg de DISOLVENTE y no de disolución.

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

Sí sí, pero el Disolvente es agua pero no se cuanta agua hay porque no se en que % estan de agua y hcl

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

Sí sí, pero el Disolvente es agua pero no se cuanta agua hay porque no se en que % estan de agua y hcl

9 moles de HCl por cada kg de agua, no?

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

... No te sigo.

He probado a tirar por ahi y no sé resolver

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

... No te sigo.

He probado a tirar por ahi y no sé resolver

A ver, tienes:

$$9m = \mathrm{\dfrac{9\;mol\;HCl}{1\;Kg\; dvnt.}}$$

A partir de esto, sabes que tienes nueve moles de HCl por cada Kg de disolvente, no? Como no nos dice nada sobre el disolvente, suponemos que se trata del disolvente universal: el agua.

Entonces, sabes que por cada Kg de agua tienes nueve moles de soluto, es decir, HCl.

Ahora, calculas la masa en gramos de HCl (usa la masa molar) que tienes y se la sumas a la de disolvente, al resultado que te dé (x+1Kg), lo multiplicas por la densidad de la disolución y tendrás la molaridad, es decir:

$$\mathrm{\frac{9\;mol\;HCl}{(x+1)\;Kg \;d^o}\cdot\frac{1,15 \; Kg}{1\;l}}$$

A partir de esto, calcular el resto es fácil.

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

El problema es que yo no sé explicar porque saco 9 moles de HCl y porque 1kg de Disolvente. Eso lo entiendo pero no sé expresarlo

[arreldepi]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

El problema es que yo no sé explicar porque saco 9 moles de HCl y porque 1kg de Disolvente. Eso lo entiendo pero no sé expresarlo

Si tienes una disolución 3M significa que tienes 3 mol/L, es decir, tres moles de soluto por cada litro de disolución.

Si tienes una disolución 34g/L significa que por cada 34 gramos de soluto tienes uno de disolución.

Una disolución del 87% en masa implica 87g de soluto por cada 100g de disolución.

Entonces, una disolución 9m, implicará tener 9 moles de soluto por cada kilogramo de disolución.

Es sólo saber qué relaciona cada forma de expresar la concentración.

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

Vale Vale, Ya lo he resuelto, para enterarme, como ya se la molalidad y suponiendo que usamos 1kg de disolvente he despejado n y ya he sacado los moles. A partir de ahi todo coser y cantar. ¡Muchas gracias por la ayuda!

[Tsanummy]

Re: Molaridad, [g/L] y Fracciones molares

Para el que le interese:
Disolución de HCl a 9 molal
D = 1,15 g/ml
Concentración en g/L = ?
M = ?
Fracciones molares = ?
Tomando como V de Disolvente = 1L (1L de agua = 1kg de agua)
Entonces: m = Moles de soluto/Kg de Disolvente
9 = ns/ 1kg; ns = 9

MMHCl = 36,5 g/mol
N = m/MM
9 = m/36,5
M= 328.5g de HCl
328,5g de HCl + 1000g de agua = 1328,5 g de Disolución
d = m / V
1.15 = 1328,5 / V de disolución
V = 1155,2 ml =1,155 L
Concentración en g/L = 328.5 / 1.155 = 284,42 g/L
M = ns/VD
M = 9 / 1,155 = 7,79 Molar
Nd = m / MM
Nd = 1000/18 moles de H2O = 55,56mol
xs = ns / ns + nd
xs = 9 / 9+55.56 = 0.14
xd = 1 – 0,14 = 0,86