¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio Kpº...?

[Lara 91]

[FONT=Arial]Buenas tardes!! [/FONT]
[FONT=Arial]me he encontrado con un problema al que no le doy solución..agradecería que alguien me ayudase!![/FONT]
[FONT=Arial]tengo la siguiente reacción:[/FONT]
[FONT=Arial][/FONT]
[FONT=Arial][/FONT]
[FONT=Arial Narrow][FONT=Times New Roman]CO(g) + H2O(g)[/FONT] [FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3]D [FONT=Times New Roman]CO2(g) + H2g) [/FONT][FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3]r[/FONT][/FONT][FONT=Times New Roman]Hº= -5.4 kcal/mol[/FONT][/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Arial Narrow][FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Times New Roman][/FONT]
[/FONT][/FONT][/FONT][FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Arial]a) un aumento de la temperatura[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Arial]b) una disminucion de la presión[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Arial]c) un aumento de la concentración de CO(g)[/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Arial][/FONT][/FONT][/FONT]
[FONT=Wingdings 3][FONT=Wingdings 3][FONT=Arial]muchisimas gracias!![/FONT][/FONT][/FONT]

[angel relativamente]

Re: ¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio Kpº...?

Creo que esta pregunta también debería de ir en química y no aquí.

[horxata]

Re: ¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio Kpº...?

Si la vista no me falla, la entalpia de la reacción tiene un valor negativo, es decir es una reacción exotérmica y por tanto se produce un aumento local de temperatura (a).
La c es incorrecta porque la reacción se desplazara hacia la derecha, disminuira el CO, y la b es incorrecta porque la presión se mantendra igual al no variar la proporción de moles en estado gaseoso.

[carmelo]

Re: ¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio Kpº...?

Hola:
Interpreto que lo que se está preguntando, es que ocurre con el equilibrio si realizamos los cambios mencionados.
Todas estos item se resuelven teniendo en cuenta el principio de Le Chatelier
a) Si la temperatura aumenta y es una reacción exotérmica, esto hará que el equilibrio se desplace hacia la izquierda.
b) Si disminuye la presión el sistema reaccionará de modo que se trate de mantener la misma, por lo tanto se desplazará hacia donde se produzca una mayor cantidad de moles gaseosos. En este caso esto no es posible, ya que los moles gaseosos de reactivos son iguales a aquellos de productos, entonces el equilibrio no se verá afectado.
c) El aumento de la concentración de CO va a provocar un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha, consumiendo CO.

Saludos
Carmelo

[urelius68]

Re: ¿Cómo afectaría a la constante de equilibrio Kpº...?

Creo que se está interpretando mal la pregunta, se refiere a como afecta a la constante de equilibrio Kp los cambios, no hacia donde evolucionaría el equilibrio.
La respuesta es muy sencilla, la constante de equilibrio SOLO depende de la temperatura, por tanto los apartados b y c no le afectan. Dado que el incremento de entalpía es negativo, un aumento de la temperatura hara que disminuya la constante (sea la que sea Kp o Kc).