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Hola, acabo de entregar unos ejercicios, pero no me aclaro con uno de ellos.
Calcule la constante de equilibrio para la disociación:
N2O4 = 2NO2
sabiendo que, si partimos de 0,1 moles de N2O4 puro, en el equilibrio, a 25 oC y
2 atm, se ecuentran 0,024 moles de NO2.
Respuesta:
En el equilibrio hay (0.1-x)mol de N2O4 y 0.024mol de 2NO2 , siendo 0.024mol = 2x , por lo que: X=0.024mol/2=0.012mol
(0.1-0.012)mol= 0.088mol (de N2O4 en el equilibrio)
K=(0.024/{v}_{1 } )^2/(0.088/ {v}_{2}) siendo v=NRT/P
....
..
.
El resultado me da
Mis dudas:
¿Es {v}_{1 }(v sub 1)={v}_{2}(v sub 2)?
¿Cómo calculo v? Sé que v=NRT/P pero ¿cuánto vale P? ¿Es P= a la presión parcial? y si es así ¿Cómo calculo la presión parcial de cada uno?
A ver si alguien me puede echar una mano, y completar el desarrollo y explicármelo porque no entiendo nada de nada.
El ejercicio ya está entregado, pero todavía puedo (hasta mañana a primera hora) corregir mis respuestas.
Graciasssssssssssssssssssssssssssss!!!!
Calcule la constante de equilibrio para la disociación:
N2O4 = 2NO2
sabiendo que, si partimos de 0,1 moles de N2O4 puro, en el equilibrio, a 25 oC y
2 atm, se ecuentran 0,024 moles de NO2.
Respuesta:
En el equilibrio hay (0.1-x)mol de N2O4 y 0.024mol de 2NO2 , siendo 0.024mol = 2x , por lo que: X=0.024mol/2=0.012mol
(0.1-0.012)mol= 0.088mol (de N2O4 en el equilibrio)
K=(0.024/{v}_{1 } )^2/(0.088/ {v}_{2}) siendo v=NRT/P
....
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El resultado me da
Mis dudas:
¿Es {v}_{1 }(v sub 1)={v}_{2}(v sub 2)?
¿Cómo calculo v? Sé que v=NRT/P pero ¿cuánto vale P? ¿Es P= a la presión parcial? y si es así ¿Cómo calculo la presión parcial de cada uno?
A ver si alguien me puede echar una mano, y completar el desarrollo y explicármelo porque no entiendo nada de nada.
El ejercicio ya está entregado, pero todavía puedo (hasta mañana a primera hora) corregir mis respuestas.
Graciasssssssssssssssssssssssssssss!!!!
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