Otras carreras Preguntas sobre calor?

[admnh]

Se sumerge 500 g de aluminio a 100°C en un recipiente que contiene 500 g de agua a 10°C. Calcule la temperatura del agua, en °C, cuando se establece el equilibrio.

Datos: Calor específico en cal/g°C para AL = 0.21, H2O = 1

a) 56
b) 50
c) 84.4
d) 55
e) 25.6

Unas preguntas adicionales ¿Sobre qué tema es esta pregunta? Por favor detallar

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Re: Preguntas sobre calor?

La respuesta es la e, 25.6ºC.
Te explico, creo recordar que este tipo de problemas se hacían así.

En primer lugar, al mezclarse, se va a producir un intercambio de calor, uno lo va a ceder y el otro lo va a absorber. El agua, al estar a menor temperatura va a absorber calor y el aluminio al encontrarse a una temperatura mayor va a ceder calor. El calor absorbido y el calor cedido deben ser iguales, llamemos a la temperatura final que alcanza la mezcla temperatura de equilibrio,$T_{eq}$

Por lo tanto:

$Q_{cedido} = m_{Al} \cdot c_{e(Al)} \cdot (100 - T_{eq})= 500g \cdot 0.21 \cdot (100-T_{eq})$

$Q_{absorbido}= m_{H_2 O}\cdot c_{e(H_2 O)} \cdot (T_{eq} -10)= 500g \cdot 1 \cdot (T_{eq} -10)$

Si el calor absorbido es igual al calor cedido: $Q_{cedido} = Q_ {absorbido}$

$500g \cdot 0.21 \cdot (100-T_{eq})=500g \cdot 1 \cdot (T_{eq} -10)$

Resolviendo la ecuación de primer grado obtenemos que:

$\dst T_{eq}= \dst \frac {15500}{605}= 25.62$

Es decir, el sistema alcanza la temperatura de equilibrio a los 25.62ºC.

Edito: se me había olvidado el tema.Esta parte creo que estaría relacionada con la Termodinámica. Este tipo de problemas los he hecho también en Termoquímica, o lo que es lo mismo, el estudio termodinámico de las reacciones químicas,aunque suelen tratar más de cálculos de variaciones de entalpía, entropía, etc.


Saludos!

[admnh]

Re: Preguntas sobre calor?

Muy completa la respuesta en verdad muchas gracias es para un examen de ingreso a universidad, no es una tarea ni nada. He dejado otra pregunta esta vez es sobre transferencia de energía, espero que pueda darle un vistazo