1r ciclo ¿Por qué sin el balanceo da la respuesta y con el balanceo no?

[Laron]

Hola a todos, este problema al balancear no me da la respuesta, pero cuando no balanceo sí me da será que estoy haciendo algo mal? dice así:

La pK2 del ácido carbónico es 10,3. Calcule el pH de la solución que se prepara mezclando 130ml de Na2CO3 0,4M con 120 ml HNO3 0,3M.
Resp. pH = 9,95

la reacción queda como: Na2CO3 + 2HNO3 --> 2NaNO3 + H2CO3
El limitante es HNO3, sin balancear entonces quedaría: 0,052 - 0,036 = 0,016 = [CO3]
y [HCO3] = 0,036, segun hendersson, pH = 10,3 + log(0,016/0,036) = 9,95

Pero balanceando, quedaría como 0,036/2 = 0,018. 0,052 - 0,018 = 0,034
[CO3] = 0,034 ^ [HCO3] = 0,018

pH = 10,3 + log(0,034/0,018) = 10,6

Gracias y

NaClu2 _/

[arivasm]

Re: ¿Por qué sin el balanceo da la respuesta y con el balanceo no?

Fíjate que te dan el pK2, es decir, la constante del equilibrio entre el $HCO_3^{-}$ y $CO_3^{2-}$ y $H^{+}$. Por tanto, la reacción que tienes que considerar es ésta: $CO_3^{2-} + H^{+} \to HCO_3^{-}$ (el $HNO_3$ estará completamente disociado y la concentración inicial de H+ será igual a la inicial de $HNO_3$)

[Laron]

Re: ¿Por qué sin el balanceo da la respuesta y con el balanceo no?

Fíjate que te dan el pK2, es decir, la constante del equilibrio entre el $HCO_3^{-}$ y $CO_3^{2-}$ y $H^{+}$. Por tanto, la reacción que tienes que considerar es ésta: $CO_3^{2-} + H^{+} \to HCO_3^{-}$ (el $HNO_3$ estará completamente disociado y la concentración inicial de H+ será igual a la inicial de $HNO_3$)

Pero por qué el HNO3 estará completamente disociado? si no es un ácido fuerte? Gracias y

NaClu2 _/

[arivasm]

Re: ¿Por qué sin el balanceo da la respuesta y con el balanceo no?

El HNO3 sí es un ácido fuerte! Puedes verlo en wikipedia.