Secundaria Ecuación de velocidad y orden de la reacción

[Helioshyperion]

1- A partir de los siguientes datos, calcula la constante de velocidad y comprueba que la reacción es de segundo orden:

$2HI \to H_{2} + I_{2}$


t (min)--------------------0----------16'67----------33'3----------50----------66'7
$[HI] (10^{-3}M)$-----------200----------120-------------61------------41-----------31


Creo que lo primero que hay que hacer es una nueva tabla con el logaritmo neperiano de las concentraciones, y hacer:

$-k=tan\alpha$=$\frac{\Delta [HI]}{t}$=$\frac{3'43-5'29}{66'7}$= -0'027

$tan -0'027 = -4'86. 10^{-4}$
$k = 4'86. 10^{-4}$


¿Es esto correcto? ¿qué se hace después?



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2- Una reacción de un reactivo A con un reactivo B muestra los siguientes datos de velocidad cuando se estudia a diferentes concentraciones de A y de B:


[A]-----------[B]---------------Velocidad inicial

0'1 M--------0'1 M-------------$4. 10^{-4} mol L^{-1} s^{-1}$

0'2 M--------0'1 M-------------$1'6. 10^{-3} mol L^{-1} s^{-1}$

0'5 M--------0'1 M-------------$1. 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}$

0'5 M--------0'5 M-------------$1. 10^{-2} mol L^{-1} s^{-1}$


Halla:

a) El orden respecto a A, respecto a B y el orden global.
b) El valor de la constante de velocidad
c) Su ecuación de velocidad
d) La velocidad cuando [A]=[B]=0'3M


Gracias de antemano.