1r ciclo ¿Es éste proceso espontáneo?

[Armeteo]

Hola.

Tengo una duda a la hora de saber si un proceso es espontáneo o no. En teoría si se forman más gases en una reacción química, la entropia asciende, pues la energía se distribuye mayormente en las estructuras microscópicas. Pero cuando un proceso es exotérmico, se pierde energía, y por lo tanto S también baja. En este caso, ¿es el proceso espontáneo? ¿Qué debo hacer en estas situaciones? Gracias de antemano.

aA(g)+bB(s)--> cC(g)+dD(g) \Delta H(298K)=-30Kj

[arivasm]

Re: ¿Es éste proceso espontáneo?

El aumento de la entropía del universo regula la espontaneidad de los procesos. Lo que suele suceder es que resulta muy incómodo tener que tomar en consideración además del sistema su entorno.

Por ese motivo, hay otras funciones termodinámicas que facilitan el análisis sin tener que recurrir a la entropía. En concreto, para procesos en los que el sistema es abierto y la temperatura y la presión son constantes resulta más adecuado manejar la energía libre de Gibbs, $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. Si el proceso es exotérmico entonces $\Delta H<0$, lo que contribuye favorablemente a la espontaneidad (que se dará si $\Delta G <0$).

Por último, comentar que no es cierto que si se libera calor la entropía baja. Recuerda que deberías tomar en consideración no sólo la del sistema sino también la de su entorno. Podría ser cierto lo que afirmas para el sistema, pero eso no significa que en conjunto lo sea.