Secundaria soluciones Químicas.

[Celso Pozo]

Alguna persona que tenga conocimientos en estos temas me podría ayudar con el siguiente problema:
Una solución al 25% en peso de ácido clorhídrico tiene una densidad de 0,950 g/mL. Determine la concentración normal, molar, molal, y la fracción molar de la solución.

Gracias.

[Marce_]

Re: soluciones Químicas.

Hola!


Hace un tiempo considerable que no resuelvo esta clase de problemas, pero vamos a darle un intento:


Para empezar, como no te dicen el volumen de solución, podemos suponer que el mismo es de 1 litro. Entonces, utilizando la densidad:

$$\delta = \frac{\text{masa solucion}}{\text{volumen solucion}}= 0.950g/ml \quad \Rightarrow \quad \text{masa solucion}= 950g$$

De la definición de %p/p, sabemos que:

$$0.25 \cdot \text{masa solucion} = \text{masa soluto} \quad \Rightarrow \quad \text{masa soluto}= 237.5g$$

Calculemos primero la molaridad, entendida como la cantidad de moles de soluto que hay en 1 litro de solución. Un mol de HCL pesa aproximadamente $\dst 36.46g$. Como estamos trabajando en 1 litro de solución, si averiguamos la cantidad de moles presentes, ya tenemos la molaridad:

$$\text{moles HCL}= \frac{237.5g}{36.46g/mol} \approx 6.514 moles \quad \Rightarrow \quad M= \boxed{6.514}$$

La normalidad en este caso es la misma que la molaridad, ya que el número de equivalentes coincide con el número de moles, por tener el HCL solo un ión $\dst H^{+}$, entonces:

$$N=\boxed{6.514}$$

La concentracion molal es el cociente entre los moles de soluto (HCL) y los kilogramos de solvente ($\dst H_{2}O$). Sabemos que de los 950g de de solución, 237.5g son de soluto, entonces (950g - 237.5g)= 712.5g serán de solvente:

$$m = \frac{6.514 moles}{0.7125Kg} \approx \boxed{9.142}$$

Por último la fracción molar del HCL será el cociente entre el número de moles presentes de HCL dividido el número de moles totales de la solución (soluto + solvente).

$$X_{HCL}= \dfrac{6.514}{6.514 + \left(\frac{712.5g}{18g/mol}\right)} \approx \boxed{0.141}$$

Un abrazo!.-

[pilimafiqui]

Re: soluciones Químicas.

Yo, la 1ª parte la haria asi: el 25% que nos dan quiere decir que en 100 g. de disolucion tenemos 25 de soluto.
Calculo los moles de soluto: n= 25 / 36,5 = 0,685 (Pm de HCl = 36,5)
Para el volumen como me dan la densidad : d= m/v despejo v= m/ d; v= 100g (masa de la disolucion) / 0,950 g/ml=105,263ml que paso a l.
M= moles de soluto / l. de disolucion= 0,685/0,105=6,52

- - - Actualizado - - -

Molalidad= moles de soluto / Kg de disolvente = 0,685/ (100-25) . 10^-3= 9,13
Y para la fraccion molar : moles de soluto / moles de soluto + moles de disolvente