Secundaria Equilibrio químico III

[The Higgs Particle]

¿Está bien hecho este ejercicio?

En un recipiente de 2 L, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen 2,0 g de CO₂ (g) y carbono sólido en exceso. El conjunto se calienta a 1173 K, estableciéndose el equilibrio químico representado por la ecuación $C(s) + C{O}_{2} \Leftrightarrow 2 CO (g)$.
a) Si en el equilibrio hay 2,1 g de CO (g), calcule las presiones parciales de CO₂ (g) y de CO en el equilibrio.
b) Calcule los valores de Kc y Kp para el equilibrio a 1123 K.

Basándome en los datos del enunciado y en que "en exceso" [respecto al C (s)] significa que reacciona todo:

$n (CO) = \frac{2,1 g}{12 + 16 g/mol} = 0,075 mol \to 2x = 0,075$; $x = 0,0375 mol$. Por lo tanto, tengo que en el equilibrio $n (C{O}_{2}) = 0,0075 mol$.

Por ello, $P (C{O}_{ 2}) = \frac{n (C{O}_{2}) \cdot RT}{V }$ y $P (CO) = \frac{n (CO) \cdot RT}{V }$. $Kp = \frac{{[P(CO)]}^{ 2}}{P[C{O}_{2}] } \to Kp =\frac{{[n (CO)]}^{ 2}\cdot RT}{V \cdot n (C{O}_{2}) } = \frac{{0,075}^{2} \cdot 0,082 \cdot 1123}{2 \cdot 0,0075}$; $Kp = 34, 53 (atm)$

Al mismo tiempo, $Kp = Kc \cdot {[RT]}^{\Delta n}$. En este caso, $\Delta n = 2-1 =1$, por lo que $Kc = \frac{Kp}{ RT} = \frac{34,53}{0,082 \cdot 1123 }$; $Kc = 0,375$

[arivasm]

Re: Equilibrio químico III

El exceso no significa que reacciona todo, sino que no limita la cantidad del mismo que reacciona. Es decir, que hay tanto C como para no tener que preocuparse de él.

Por otra parte, como se trata de un sólido no entra en la constante de equilibrio, de manera que, junto con lo anterior, es como si el equilibrio del enunciado fuese $\rm C{O}_{2} \Leftrightarrow 2 CO (g)$.

Por lo demás, no detecto errores en lo que has hecho.

Añado: por aclarar la primera línea; es como si en la tabla debiese poner "cantidad inicial de C = muchísimo", "reacciona = x", "equilibrio = muchísimo - x = muchísimo"

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio químico III

¿Kc sólo tiene en cuenta las concentraciones de sustancias en estado gaseoso?

[arivasm]

Re: Equilibrio químico III

En un equilibrio entre gases, como sucede en este caso, así es.