Secundaria Equilibrio Heterogéneo

[The Higgs Particle]

Tenemos en una disolución de 0,15 L una cantidad de BaSO₄ equivalente a 2 · 10^-2 mol, y 5,5 · 10^-3 moles de (SO₄)²⁺. Me piden la concentración de las sustancias disueltas, sabiendo que Ks = 1,1 · 10^-10

Si tenemos esta reacción $BaS{O}_{4} (s) \Leftrightarrow {Ba}^{2+} (ac.) + {S{O}_{4}}^{2-} (ac.)$, y 0 mol de bario, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda; es decir, el sulfato de bario se descompone dando lugar a iones disueltos. Las concentraciones ahora serán:

${Ba}^{2+} \to s (mol/L)$
${S{O}_{4}}^{2-} \to \frac{5,5 \cdot {10}^{-3} mol}{ 0,15 L} - s = 3,67 \cdot {10}^{-2} (M)$
$BaS{O}_{4} (s) = 0,15 (M)$, aunque ahora este dato me va a resultar irrelevante.

Yo sé que $Ks = [{Ba}^{2+}] \cdot [{S{O}_{4}}^{2-}] = s \cdot (3,67 \cdot {10}^{-2} + s)$. Este último $s$ (el que corresponde al sulfuro), lo despreciamos, de forma que obtenemos: $s = \frac{Ks}{3,67 \cdot {10}^{-2} }$.

Por lo tanto, $[{Ba}^{2+}] = 3 \cdot {10}^{-9} (M)$ y $[{S{O}_{4}}^{2-}] = 0,0367 (M)$.


¿Es correcto (sobre todo el procedimiento)?

[arivasm]

Re: Equilibrio Heterogéneo

Lo encuentro correcto.