Secundaria Ácido - Base

[The Higgs Particle]

Completa las siguientes reacciones ácido-base, indica qué especies químicas son el ácido I, base II y cuáles son sus conjugados:

a) $HCl + {OH}^{-} \to$
b) ${C}_{6}COOH + {H}_{2}O \to$
c) ${CO}^{2-}_{3} + {H}_{2}O \to$
d) $N{H}_{3} + {H}_{2}O \to$

Llevo un poco mal saber si se va a formar ${OH}^{-}$ o ${H}_{3}{O}^{+}$, a ver si esto es correcto:

a) El ${OH}^{-}$ es siempre una base, por lo que en este caso $HCl$ debe ser un ácido; es decir, debe ceder protones. Por lo tanto: $HCl + {OH}^{-} \Leftrightarrow {Cl}^{-} + {H}_{2}O$. Es decir, el ácido I es el ácido clorhídrico; su base conjugada (base I) es el ${Cl}^{-}$. La base II es el agua, y su ácido conjugado (ácido II), el $OH$.

b) El agua es una sustancia anfótera, por lo que en este caso no me ayuda, aunque me parece más fácil que el benzónico ceda protones a que los capte: ${C}_{6}COOH + {H}_{2}O \Leftrightarrow {{C}_{6}COO }^{-} + {{H}_{3}O}^{+}$. Ácido I: ácido benzoico; Base I (conjugada): ${{C}_{6}COO}^{-}$ . Base II: Agua. Ácido II (conjugado): hidronio.

c) En este caso, me parece excesivo que el ión carbonato tenga 3 cargas negativas, así que supongo que capta protones: ${CO}^{2-}_{3} + {H}_{2}O \Leftrightarrow {HC{O}_{3}}^{-} + {OH}^{-}$. Ácido I: Agua. Base I (conjugada): el hidroxilo. Base II: Ión carbonato. Ácido II (conjugado): ${HC{O}_{3}}^{-}$.

d) En presencia de agua, el amoniaco siempre se transforma en ión amonio: $N{H}_{3} + {H}_{2}O \Leftrightarrow N{H}_{4}^{+} + {OH}^{-}$. Ácido I: agua. Base I (conjugada): ión hidroxilo. Base II: amoniaco. Ácido II (conjugado): ión amonio.

[alexpglez]

Re: Ácido - Base

No tengo un nivel demasiado bueno en química (lo que se ve en 1º de bach). Pero por lo que sé de reacciones de neutralización y de ver básicamente estos procesos de perdida o ganancia de protones.. Yo diría que están bien.
Por regla general parece que ácido + agua <-> ión(ácido sin H)- + H3O+
Ácido + base -> sal + agua
Ácido + OH- <-> ión(anfígeno o halógeno) + agua.
En el c) se parece al a) pero que le falta un H al ácido carbónico.
En el d) no se muy bien por qué pero sé que está bien.

[arivasm]

Re: Ácido - Base

La base II es el agua, y su ácido conjugado (ácido II), el $OH$.

No. La base es el OH- y su ácido conjugado es el agua. Fíjate que el HCl es ácido (cede H+) y el OH- es base (capta H+). No puede ser que ambos reactivos actúen como ácido.

El resto es correcto.

Por cierto, fíjate que en realidad no hay un criterio que permita saber simplemente mirando las fórmulas cuál de las dos substancias actúa como ácido y cuál como base. En realidad, la clave está en tener un cierto conocimiento acerca de la química de las substancias que participan (un buen ejemplo es el del HH3), que es lo que has hecho tú.

Por último, para aclararle a Álex el caso d), se debe a que el NH3 es un ácido más débil (o una base más fuerte) que el H2O. Las razones no son "lisas y directas", pero las podemos simplificar alegando que el O es más electronegativo que el N. Puestos a mejorar algo más las razones habría que incluir la mayor intensidad del enlace de hidrógeno del agua que del NH3.

[The Higgs Particle]

Re: Ácido - Base

No. La base es el OH- y su ácido conjugado es el agua.

Toda la razón, me he equivocado. Muchas gracias