Secundaria Equilibrio Heterogéneo II

[The Higgs Particle]

Tenemos que el cloruro de plomo (II) tiene un Ks de 1,2 · 10^-5. Di si se producirá precipitado al mezclar 10 cm^3 de disolución de cloruro de sodio 0,1 M con 30 cm^3 de nitrato de plomo (II) 0,01 M.

$n ({Pb}^{2+}) = 3 \cdot {10}^{-2} L \cdot \frac{0,01 mol}{L} = 3 \cdot {10}^{-4} mol$
$n (Cl-) = {10}^{-3} mol$

El volumen total es ${V}_{T} = 4 \cdot {10}^{-2} L$. Se calculan las molaridades nuevas, dando $[Cl-] = 2,5 \cdot {10}^{-2}$ y [{Pb}^{2+} = 7,5 \cdot {10}^{-3}]

Por lo tanto, ahora $Ks = [{Pb}^{2+}] {[Cl-]}^{2} = (2,5 \cdot {10}^{-2}) \cdot {(7,5 \cdot {10}^{-3})}^{2 }$ $= 1,41 \cdot {10}^{-6 }$, menor que Ks, por lo que no se producirá precipitado.

¿Es correcto?

[arivasm]

Re: Equilibrio Heterogéneo II

Sin revisar las cifras, encuentro correcto tu planteamiento.