Secundaria Neutralización I

[The Higgs Particle]

"Explicar por qué al mezclar 10 mL de ácido acético 0,2 M con 20 mL de hidróxido de sodio 0,1 M la disolución no es neutra. Indicar si su pH será mayor o menor que 7"

Se escribe la reacción:

$CH_3-COOH + NaOH \to CH_3-COONa + H_2O$

Al mismo tiempo, se calcula el número de moles:

$N(CH_3-COOH) = 10 \cdot 10^{-3} \cdot 0,2 = 2 \cdot 10^{-3} (mol)$
$N (NaOH) = 20 \cdot 10^{-3} \cdot 0,1 = 2 \cdot 10^{-3} (mol)$

Como hay el mismo número de moles de hidróxido de sodio que de ácido acético, reacciona todo, formándose $2 \cdot 10^{-3}$ mol de $CH_3-COONa$ y no quedando nada de los productos.

Ahí me he quedado. ¿Se hidroliza?

[The Higgs Particle]

Re: Neutralización I

Supongo que sí se hidroliza, de forma que: $CH_3-COONa \to CH_3-COO^- + Na^+$, donde tenemos que el $Na^+$ no reacciona con el agua, pues proviene de una base fuerte (el hidróxido de sodio), pero el $CH_3-COO^-$ sí que reacciona con el agua, pues viene de un ácido débil (el acético). De esta forma:

$CH_3-COO^- + H_2O \to CH_3-COOH + OH^-$

Como se liberan iones $OH^-$, el pH final es básico (> 7)

[pilimafiqui]

Re: Neutralización I

Un ácido débil con una base fuerte, se hidroliza el anión y la disolución es básica.
Por lo tanto es correcto lo que tu pones

[Richard R Richard]

Re: Neutralización I

es correcto,
todos los acidos organicos son debiles con respecto a una base fuerte como el $NaOH$ y se hidrolizan cuando los igualas mol a mol en solucion la parte del acido que se hidroliza, provoca un aumento del pH
si tuvieras la constante de equilibirio de la reaccion

$CH_3-COO^- + H_2O \to CH_3-COOH + OH^-$

podrias estimar la concentracion de oxidrilos y con $14 -log[OH^-]= pH$ conseguirias saber el ph de la solucion

saludos