Secundaria Ácidos y Bases VI

[The Higgs Particle]

Calcula el pH de una disolución de 30 mL de HCl 1 M añadidos a 20 mL de amoniaco 0,2 M.

¿Cómo es esta reacción? Si es un ácido fuerte y una base débil, debería ser una neutralización, que da lugar a una sal + agua, pero no sé cómo es la reacción.

$HCl + NH_3 \to Cl^- + NH_4^+$

En el caso de que sea esto, tengo dudas:
1. Tenemos inicialmente 0,03 mol de HCl y 4 · 10^-3 mol de NH₃, por lo que no reacciona totalmente. Es decir, nos sobra una determinada cantidad de HCl, que se disuelve de la forma $HCl + H_2O \to Cl^- + H_3O^+$
2. Por otra parte, el $NH_4^+$ de la reacción también debe reaccionar con el agua, ¿no? El ión de cloro no, porque proviene de un ácido fuerte, pero debería ocurrir: $NH_4^+ + H_2O \to NH_3 + H_3O^+$.
3. En ambas reacciones me ha salido hidronio, ¿debería sumar las concentraciones de hidronio obtenido en cada apartado, o lo de sumar sólo se hace con moles? En cualquier caso, ¿qué debo hacer?

[arivasm]

Re: Ácidos y Bases VI

En mi opinión no se debe pensar estos ejercicios como reacciones. No son ejercicios de estequiometría, sino de equilibrio. En esencia se trata de manejar el equilibrio de acidez del amonio: $\rm NH_4^+ + H_2O \Longleftrightarrow NH_3 + H_3O^+$ cuya constante es $\dst K_a = \frac{K_w}{K_b}$.

Ahora bien, me llama la atención que en el enunciado no se dé como dato la constante de basicidad del amoníaco.

[The Higgs Particle]

Re: Ácidos y Bases VI

$\rm NH_4^+ + H_2O \Longleftrightarrow NH_3 + H_3O^+$

El problema es que en clase lo vemos como reacciones, y esto lo acabo de ver así por primera vez en mi vida.

[arivasm]

Re: Ácidos y Bases VI

¿No habéis visto el equilibrio químico? (p. ej. http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibrio)

Mírate esto: http://es.wikipedia.org/wiki/Constan...B3n_%C3%A1cida