1r ciclo Equilibrio químico

[Lorentz]

[FONT=Calibri]Buenas, tenía una duda con el siguiente ejercicio:

A 420°C la constante [/FONT][FONT=Calibri]K[/FONT][FONT=Calibri]c [/FONT][FONT=Calibri]para la reacción: 2 HgO (s) → 2 Hg (g) + O[/FONT][FONT=Calibri]2 [/FONT][FONT=Calibri](g) es 1,07∙10[/FONT][FONT=Calibri]−7[/FONT][FONT=Calibri]. En un recipiente de 1,0 litro se introduce HgO sólido en exceso y se calienta a 420°C. Calcular las concentraciones de Hg(g) y de O[/FONT][FONT=Calibri]2[/FONT][FONT=Calibri](g) en el equilibrio.

Mi problema viene porque el coeficiente de disociación de la reacción me sale 4,75*10^(-4) (muy pequeño) y me resulta bastante extraño, lo que me hace pensar que he debido equivocarme y no encuentro el error. Os agradecería vuestra ayuda.

Saludos[/FONT]

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio químico

El HgO es un sólido, por lo que no participa en el equilibrio. Por lo tanto: $K_c = [Hg]^2 \cdot [O_2] = (2x)^2 \cdot x =$ $4x^3 \to 4x^3 = 1,07 \cdot 10^{-7} \to x = \sqrt[3]{\frac{K_c}{4}}\to \boxed{x = 3 \cdot 10^{-3} (M)}$

[Lorentz]

Re: Equilibrio químico

De acuerdo, muchas gracias, me había complicado la vida innecesariamente.

[arivasm]

Re: Equilibrio químico

El HgO es un sólido, por lo que no participa en el equilibrio.

Ya sabéis que soy un tiquismiquis. El HgO por supuesto que participa en el equilibrio. En lo que no "participa" es en la constante del mismo.

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio químico

Ya sabéis que soy un tiquismiquis. El HgO por supuesto que participa en el equilibrio. En lo que no "participa" es en la constante del mismo.

Voy a hacerte caso

Lorentz, si tenemos una reacción en equilibrio: $aA + bB \leftrightarrow cC + dD$, la constante de dicho equilibrio puede expresarse como $K =\frac{[a(C)]^c \cdot [a(D)]^d}{[a(A)]^a \cdot [a(B)]^b}$, donde $a$ representa la actividad de cada elemento.

- Si tenemos gases, hablamos de presiones (aunque, como estás viendo, también se pueden expresar en concentraciones gracias a la expresión $K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n}$)
- Si tenemos sustancias en disolución ($Ag^+ (ac)$, por ejemplo), concentraciones.
- Si tenemos líquidos o sólidos puros (como es el caso del $HgO$), su actividad es uno.

Por lo tanto, quedaría en este caso: $K = \frac{[a(H_g)]^2 \cdot a(O_2)}{1} = [a(HgO)]^2 \cdot [a(O_2)]$

[Lorentz]

Re: Equilibrio químico

Claro, entiendo, tiene mucho más sentido así jajaja, gracias
Pero, si me permitís continuar este hilo con una pregunta más...
Teniendo en cuenta que ya tenemos la constante de equilibrio, y que gracias a ella podemos calcular la energía de Gibbs en el equilibrio $\Delta{G}^{0}=-RT ln(Kp)$
¿Podría calcular (si me lo pidieran) el potencial químico de algún modo? Porque si no recuerdo mal $\frac{\partial G}{\partial {n}_{i }}={\mu}_{i}$

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio químico

podemos calcular la energía de Gibbs en el equilibrio $\Delta{G}^{0}=-RT ln(Kp)$

Sobre el potencial químico no tengo ni idea. Pero lo que sí es que esta frase me choca un poco: $\Delta{G}^{0}$ no tiene por qué ser la energía libre en el equilibrio (eso sólo sucedería si el equilibrio se diese en condiciones estándar).

La expresión general es: $\Delta G = \Delta G^0 + RT \cdot ln(Q)$, pero en el equilibrio tenemos que $\Delta G = 0$ y $Q = K$ (en este caso, $K_p$), por lo que la expresión se reduce a: $\Delta G^0 = - RT \cdot ln(K_p)$. De aquí es de donde viene tu expresión, que no tiene por qué representar la energía libre en el equilibrio (porque ha de ser 0).

[Lorentz]

Re: Equilibrio químico

Vale, sí, entiendo a lo que te refieres jaja gracias