Secundaria Equilibrio

[The Higgs Particle]

Sea la reacción $NH_4CO_2NH_2 (s) \leftrightarrow 2NH_3 (g) + CO_2 (g)$

Yo diría que para obtener más amoniaco basta con añadir más carbamato de amonio, ¿no?

[arivasm]

Re: Equilibrio

Correcto. Imagino que te refieres a desplazar el equilibrio. Otra posibilidad es disminuir la presión. Otra tendría que ver con la temperatura, pero depende de la entalpía de la reacción.

Edito: mi respuesta no es completamente correcta, como indico en un mensaje posterior.

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio

Es que me han dicho que está mal mi razonamiento. Lo único que se me ocurre es que sea porque es un sólido y, por lo tanto, no "participa en el equilibrio". Pero, igualmente, a más reactivo, más producto (aunque éste sea sólido), no?

[Alriga]

Re: Equilibrio

No sé qué respuesta está esperando tu profesor, lo que sí sé es que el carbamato es un producto intermedio en el proceso industrial de producción de la urea, la cual se utiliza como fertilizante.
El carbamato se sintetiza a partir de amoníaco y anhídrido carbónico gaseosos sometidos a altas presiones 145-200 atm y temperaturas del orden de 190ºC. La reacción de síntesis:

$2NH_3 (g) + CO_2 (g) \leftrightarrow NH_4CO_2NH_2 (s)$

es exotérmica con $\Delta H=-117 kJ/mol$

Luego en tu caso, que es el de la descomposición del carbamato, pues por lógica supongo que tendrías que hacer justo lo contrario de lo que se hace para sintetizarlo, es decir bajar la presión y la temperatura. No sé si esto te sirve de ayuda.
Saludos.

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrio

No, si la presión y la temperatura en este caso no valen, puesto que te daban la reacción que he puesto arriba y te preguntaban si era verdadero o falso que añadiendo más carbamato se obtenía más amoniaco.

[arivasm]

Re: Equilibrio

No me di cuenta de que se trata de una substancia en estado sólido, de manera que no aparece en la constante del equilibrio. Una vez alcanzado éste, añadir más no desplaza el equilibrio, sino que simplemente aumenta su exceso. En este caso, sólo podemos desplazar el equilibrio variando presión, temperatura o añadiendo o retirando productos de la reacción.