Secundaria Constantes de Equilibrio

[The Higgs Particle]

Si dependiendo del ajuste de la reacción que hagas la expresión de la constante varía, ¿cómo saber cómo hay que ajustar en cada momento?

Por ejemplo, para un problema en el que dióxido de azufre y oxígeno molecular reaccionan para dar trióxido de azufre (todo en gas), podemos poner:

(1) $SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \leftrightarrow SO_3$
(2) $2 SO_2 + O_2 \leftrightarrow 2 SO_3$

De esta forma, salen diferentes resultados para $K_p$ y $K_c$.
¿Cuál es la correcta y por qué?

[Alriga]

Re: Constantes de Equilibrio

Tengo el tema muy olvidado, pero buscando en Internet he encontrado:

"El valor de KC, dada su expresión, depende de cómo se ajuste la reacción"

Si haces el ajuste como (1) obtendrás una Kc y si haces el ajuste como (2), otra Kc que es el cuadrado de la primera. Las dos son igualmente válidas, según he leído aquí, pero al usar una u otra hay que especificar que igualación se ha utilizado:

http://www.monografias.com/trabajos7...-quimico.shtml

Saludos.

[arivasm]

Re: Constantes de Equilibrio

Si dependiendo del ajuste de la reacción que hagas la expresión de la constante varía, ¿cómo saber cómo hay que ajustar en cada momento?
....
De esta forma, salen diferentes resultados para $K_p$ y $K_c$.
¿Cuál es la correcta y por qué?

No hay ninguna que sea más correcta que otra. Efectivamente, tal como ha dicho Alriga, la constante de equilibrio depende de cómo se escriba éste.

[carmelo]

Re: Constantes de Equilibrio

Ambas son correctas. Piensa en el $\Delta G$ de las dos reacciónes y relacionalos con las constantes de equilibrio para las mismas, no encontraras ninguna contradicción.


Saludos
Carmelo