sustancia pura

[JCB]

Hola a tod@s.

Considero que la temperatura de fusión del Hg es $-38,9 \ ^{\circ}C$, y que las densidades del Hg, tanto sólido como líquido, están referidas a esta misma temperatura.

Una de las expresiones de la ecuación de Clausius-Clapeyron (https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci...sius-Clapeyron), es la siguiente:

$\Delta p=\dfrac{L}{T_0\Delta V}\Delta T$. Despejando $\Delta T$,

$\Delta T=\dfrac{\Delta pT_0\Delta V}{L}=0,52 \ K$.

(Habiendo convertido previamente todas las unidades de medida al S.I.: $\Delta p=99 \ atm=1,0031175\cdot10^7 \ Pa$, $T_0=-38,9 \ ^{\circ}C=234,25 \ K$, $\Delta V=2,5888\cdot10^-6 \ m^3/kg$, $L=2,82 \ cal/g=1,1788\cdot10^4 \ J/kg$)

$T_1=T_0+\Delta T=234,77 \ K$.

Saludos cordiales,
JCB.

[oscarmuinhos]

Me ayudarían con este ejercicio

El calor de fusión del mercurio en su punto de fusión normal (-39.9ºC)es 2.82 cal/gr. las densidades del mercurio solido y liquido a -38.9ºC y 1 atm son 14.193 y 13.690 g/cm³ respectivamente. calcule el punto de fusión del mercurio a 100 atm.

Hola askeraler

Los datos que te da están referidos a una temperatura distinta de la temperatura de fusión.... está eso bien?
y no te da otros datos?... o no te dice nada sobre las aproximaciones a utilizar?
Saludos

[askeraler]

Me ayudarían con este ejercicio

El calor de fusión del mercurio en su punto de fusión normal (-39.9ºC) es 2.82 cal/gr. las densidades del mercurio solido y liquido a -38.9ºC y 1 atm son 14.193 y 13.690 g/cm³ respectivamente. calcule el punto de fusión del mercurio a 100 atm.