Secundaria Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

[Nurinuri]

Hola, ¿alguien me podria ayudar a resolver el siguiente ejercicio?

[carmelo]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Hola.

En primera instancia calcula el valor de la constante de equilibrio. Luego, con este valor de la constante y teniendo en cuenta la cantidad agregada de ácido sulfhidrico calcula la composición del nuevo equilibrio. Con eso ya sale el ejercicio. Queremos ver que hiciste.

Saludos
Carmelo

[Nurinuri]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

No me sale exactamente lo mismo, no se si me habre equivocado.

[carmelo]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Una vez que agregas mas H2S, el sistema reestablece el equilibrio. Algo del H2S adicionado se consume (consumiendo ademas amoniaco estequiometricamente). Se debe de cumplir la relacion de equilibrio.

Saludos
Carmelo

[Nurinuri]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

¿y como calculo lo que se ha consumido? Gracias

[carmelo]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Hola.

La reacción de equilibrio es la sigiuente:

$NH_4HS(s)\rightleftarrows H_2S(g)+NH_3(g)$

Por lo tanto la expresión del equilibrio será:

$K=[NH_3][H_2S]$

Donde las concentraciones que se deben de utilizar son la concentraciones en el equilibrio (No las concentraciones iniciales, ya que corresponden a un estado en el cual el sistema no se encuentra en equilibrio). Es decir:

$[NH_3]_{eq}=[NH_3]_0-x=1.1\times 10^{-2}-x$
$[H_2S]_{eq}=[H_2S]_0-x=1.65\times 10^{-2}+1.35\times 10^{-2}-x=3.00\times 10^{-2}-x$

Donde se utiliza la relación estequiométrica que por cada mol de Disulfuro de hirógeno se consume un mol de amoníaco. $x$ serían los moles que se consumen de cada una de las especies gaseosas para alcanzar el equilibrio.

Ahora se sustituye en la constante de equilibrio y se despeja la $x$ (Ec. de segundo grado).

El resultado del ejercicio es correcto.


Saludos
Carmelo

[Nurinuri]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

La ecuacion de segundo grado me da valores de x similares, ¿como se cual es el adecuado?

[carmelo]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Revisa los cálculos. Un valor es positivo y el otro negativo. Evidentemente el valor negativo se debe de descartar. Ya que se agrego un exceso de producto. Y el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

Saludos
Carmelo

[Nurinuri]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Los he revisado varias veces y me sale lo mismo, no se en que fallo.

[The Higgs Particle]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Para ser más exactos, no siempre tienen por qué salir una $x$ negativa y otra positiva. De hecho, es lo que ocurre en este caso. Pero entonces tenemos que una no nos vale. Por ejemplo, imagina que tenemos que, en el equilibrio, la concentración de una molécula $X$ es $[X] = 1 - x$ ($x$ es lo que reacciona).
Resolvemos nuestra ecuación de segundo grado y nos salen dos valores, como podrían ser: $x_1 = 2; x_2 = 0,5$. ¿Cuál de los dos coges? ¡No el primero! Si tienes sólo un mol inicial (aunque en este caso sería más correcto decir 1 molar), ¡no te van a reaccionar 2, porque simplemente no tienes tantos!
Es decir, pueden salirte dos valores positivos, pero sólo uno es coherente; el otro es demasiado grande y haría que te saliera una concentración negativa, cosa que no tiene ningún sentido.

En este caso, y siguiendo lo que nos ha puesto Carmelo: $K_c = [NH_3][H_2S] \to (1.1 \cdot 10^{-2} - x) \cdot (0,03 -x) = K_c$
A mí resloviendo la ecuación de segundo grado me sale: [Error LaTeX: Compilación LaTeX fallida] . Ahora te devuelvo la pregunta: viendo las concentraciones de las que partes, ¿con cuál de los dos te quedas?

[Nurinuri]

Re: Equilibrios heterogeneos. Resolucion ejercicio.

Por fin lo he conseguido, si era fallo en los cálculos (he tenido que repasarlos 4 veces paca ecncontrar el error). Muchas gracias por todo Carmelo, he aprendido mucho gracias a ti.