Secundaria Equilibrio

[Nurinuri]

No sé resolver este ejercicio, me parece que faltan datos. ¿Alguien puede ayudarme?

Un recipiente contiene una mezcla en equilibrio según la reacción:
PCl₅(g) <===> PCl₃(g) + Cl₂(g). Las concentraciones de equilibrio son 0,2 0,1 y 0,4 moles/l,
respectivamente. Se añade, sin modificar el volumen, 0,1 moles de Cl₂. Calcula la concentración de
PCl5 cuando de nuevo se alcance el equilibrio. R// 0,2127 mol/lit

[Richard R Richard]

Re: Equilibrio

Si hay equilibrio entonces su constante será

$K_{eq}=\dfrac{[PCl_3]_i\cdot[Cl_2]_i}{[PCl_5]_i}$


Luego si añades 0,1 moles y aquí si tienes que suponer que el volumen es 1 litro, si no no tienes forma de adicionar moles a concentración molar. pro lo que el enunciado no es muy claro,

el nuevo equilibrio tendrá la misma constante pero con distintas concentraciones, como agregas productos es de suponer que el equilibrio se desplaza hacia loa reactivos por lo que debería haber dicho "Se añade, sin modificar el volumen, 0,1 moles/l de Cl2"

$K_{eq}=\dfrac{([PCl_3]_i-x)\cdot([Cl_2]_i+0.1-x)}{[PCl_5]_i+x}$

resuelves la cuadrática para hallar $x$

y haciendo$[PCl_5]_f=[PCl_5]_i+x$

tienes la concentración de $PCl_5$ final

Saludos $\mathbb {R}^3<br />$

[Nurinuri]

Re: Equilibrio

Gracias, yo no sabia que tenia que suponer 1L, de ahi que me faltaran datos. Ya lo he terminado.