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El sulfato de hierro (II) se descompone según: 2 FeSO4(s) ↔ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g). Cuando se realiza la descomposición a 929ºC en un recipiente cerrado, inicialmente vacío, la presión en el equilibrio es 0,9 atm. Determinar: a) Kp a dicha temperatura; b) la presión en el equilibrio si el FeSO4 se introduce en un matraz a 929 ºC que contiene inicialmente SO2(g) a una presión de 0,6 atm. R//0,2025 atm2 1,0816 atm
He resuelto la primera parte del ejercicio pero la segunda no se hacerlo, se que tengo q usar la kp obteniada anteriormente y tener en cuenta la presión de SO2 pero no se como hacerlo.
He resuelto la primera parte del ejercicio pero la segunda no se hacerlo, se que tengo q usar la kp obteniada anteriormente y tener en cuenta la presión de SO2 pero no se como hacerlo.
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